Considere a reação reversível de dissociação de
, responda:
Qual a representação da constante de equilíbrio dessa reação?
Qual a representação da constante de equilíbrio dessa reação?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para a gente encontrar a representação da constante de equilíbrio dessa reação de dissociação do I₂ gasoso. Isso faz parte da matéria de Química sobre Equilíbrio Químico. Para resolver, vamos precisar entender como montar a constante de equilíbrio (K) a partir das concentrações ou pressões dos reagentes e produtos.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que para qualquer reação química no equilíbrio, a constante de equilíbrio é dada pela razão entre as concentrações (ou pressões) dos produtos elevados aos seus coeficientes estequiométricos, divididos pelas concentrações (ou pressões) dos reagentes também elevados aos seus coeficientes.
Passo 3
No nosso caso, a reação é:
Aqui, o I₂ é o reagente e o I é o produto. O coeficiente estequiométrico do I₂ é 1 (implícito) e do I é 2.
Passo 4
Como estamos lidando com gases, é comum usar a constante de equilíbrio em termos de pressões parciais, que é chamada de $ K_p $. A fórmula geral para $ K_p $ é:
Passo 5
Aplicando isso à nossa reação:
Aqui, $ \mathrm{P_{I}} $ é a pressão parcial do Iôni gaseoso e $ \mathrm{P_{I_{2}}} $ é a pressão parcial do diiodo gasoso.
Resposta
A representação da constante de equilíbrio para a reação é: