Considere a reação reversível de dissociação de I2(g), responda:
I2(g) 2 I(g)
Qual a representação da constante de equilíbrio dessa reação?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para a gente encontrar a representação da constante de equilíbrio dessa reação de dissociação do I₂ gasoso. Isso faz parte da matéria de Química sobre Equilíbrio Químico. Para resolver, vamos precisar entender como montar a constante de equilíbrio (K) a partir das concentrações ou pressões dos reagentes e produtos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que para qualquer reação química no equilíbrio, a constante de equilíbrio é dada pela razão entre as concentrações (ou pressões) dos produtos elevados aos seus coeficientes estequiométricos, divididos pelas concentrações (ou pressões) dos reagentes também elevados aos seus coeficientes.

Passo 3

No nosso caso, a reação é:
I2(g) <=ftharpoons 2 I(g)
Aqui, o I₂ é o reagente e o I é o produto. O coeficiente estequiométrico do I₂ é 1 (implícito) e do I é 2.

Passo 4

Como estamos lidando com gases, é comum usar a constante de equilíbrio em termos de pressões parciais, que é chamada de $ K_p $. A fórmula geral para $ K_p $ é:
Kp ãã

Passo 5

Aplicando isso à nossa reação:
Kp = (PI)^2(PI2)
Aqui, $ \mathrm{P_{I}} $ é a pressão parcial do Iôni gaseoso e $ \mathrm{P_{I_{2}}} $ é a pressão parcial do diiodo gasoso.

Resposta

A representação da constante de equilíbrio para a reação é:
Kp = (PI)^2PI2

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