(2,0 pontos) Considerando a reação: 4 NH3(g)+5 O2(g) 4 NO(g)+6 H2 O(g)
Avalie em qual sentido o equilíbrio da reação será deslocado a medida que as seguintes perturbações são realizadas.
c) Diminuir a concentração de NO

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos a reação química:
4 NH3(g) + 5 O2(g) 4 NO(g) + 6 H2O(g)
Queremos saber como o equilíbrio dessa reação vai reagir se diminuirmos a concentração de NO. Para isso, vamos usar o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a prever como o sistema reage a mudanças nas condições.

Passo 2

O Princípio de Le Chatelier diz que se perturbarmos um sistema em equilíbrio, ele vai ajustar suas condições para minimizar essa perturbação. No nosso caso, ao diminuir a concentração de NO, estamos reduzindo a quantidade de produto formado.
Para compensar essa diminuição, o sistema vai tentar produzir mais NO. Isso significa que a reação vai se deslocar no sentido de formar mais produtos, ou seja, para a direita da equação.

Resposta

O equilíbrio da reação será deslocado para a direita, favorecendo a formação de NO e H2O.

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