(2,0 pontos) Com base nos dados abaixo calcule a velocidade média da reação:
2 N2 O5(g) 4 NO2(g)+O2(g)
Tempo |l|l|l|l|l|l| hline Tempo $(s)$ & 0,0 & 1,11 & 2,22 & 3,33 & 4,44 hline$[N2 O5] mol / L$ & 2,15 & 1,88 & 1,64 & 1,43 & 1,24 hline 0,0 1,11 2,22 3,33 4,44
2,15 1,88 1,64 1,43 1,24

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício sobre cinética química, que é o estudo de como as reações químicas acontecem no tempo. A questão pede para calcular a velocidade média da reação usando os dados fornecidos de concentração de N₂O₅ ao longo do tempo. Para resolver isso, vamos precisar entender como a velocidade da reação está relacionada à mudança na concentração dos reagentes ou produtos ao longo do tempo.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os dados que temos:
  • Tempo inicial (t₀) = 0,0 s, com concentração de N₂O₅ [N₂O₅]₀ = 2,15 mol/L
  • Tempo final (t₁) = 4,44 s, com concentração de N₂O₅ [N₂O₅]₁ = 1,24 mol/L

Passo 3

A velocidade média da reação pode ser calculada usando a fórmula:
Velocidade média = -1Deé
Aqui, De é a variação na concentração de N₂O₅ e De é a variação no tempo. O sinal negativo indica que a concentração de N₂O₅ está diminuindo.

Passo 4

Vamos calcular De:
De
E De:
De

Passo 5

Agora, substituímos esses valores na fórmula da velocidade média:
Velocidade média = -12 cdot -0,91 , mol/L4,44 , s = 0,912 times 4,44 approx 0,918,88 approx 0,102 , mol/L⋅s é

Resposta

A velocidade média da reação é aproximadamente 0,10 mol⋅L⁻¹⋅s⁻¹.

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