Considere um recipiente de capacidade 41 L , a uma temperatura de 300 K , contendo 2,0 mols de
mols de
e 5,0 mols de
. Para este sistema, calcule: A pressão total. Resposta: 6,0 atm.
Passo 1
Vamos resumir o problema: temos um recipiente de 41 litros a 300 K, contendo 2,0 mols de
, 3,0 mols de
e 5,0 mols de
. Precisamos calcular a pressão total desse sistema.
Vamos utilizar a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão §, volume (V), quantidade de substância (n), constante dos gases ® e temperatura (T) através da fórmula:
Passo 2
Primeiro, vamos calcular o número total de mols presentes no recipiente. Somamos os mols de cada gás:
Passo 3
Agora, precisamos escolher o valor adequado para a constante dos gases ideais ®. Quando a pressão está em atm, volume em litros e temperatura em Kelvin, usamos:
Passo 4
Vamos rearranjar a equação da Lei dos Gases Ideais para resolver a pressão §:
Passo 5
Substituímos os valores na equação:
Passo 6
Realizamos os cálculos:
Resposta
A pressão total no recipiente é de aproximadamente 6,0 atm.