Considere a seguinte cela eletroquímica:
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(a) Escreva as semi-reações, a equação global da reação na cela, e calcule o potencial padrão da cela, a
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(a) Escreva as semi-reações, a equação global da reação na cela, e calcule o potencial padrão da cela, a
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de eletroquímica juntos! A gente tem uma cela eletroquímica com prata e cromato de prata. Nosso objetivo aqui é:
- Escrever as semi-reações de oxidação e redução.
- Montar a equação global da reação.
- Calcular o potencial padrão da cela a 25°C.
Para isso, vamos precisar entender como identificar as reações de oxidação e redução e usar as tabelas de potenciais padrão.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os componentes da nossa cela eletroquímica:
- No ânodo (onde ocorre a oxidação), temos prata metálica (Ag).
- No cátodo (onde ocorre a redução), temos íons cromato (
) e prata ( ).
Passo 3
Agora, vamos escrever as semi-reações de oxidação e redução.
Semi-reação de Oxidação (ânodo):
A prata metálica perde elétrons para formar íons prata.
A prata metálica perde elétrons para formar íons prata.
Semi-reação de Redução (cátodo):
Os íons cromato ( ) ganham elétrons para formar cromato de prata (
).
Os íons cromato (
Passo 4
Agora que temos as semi-reações, vamos equilibrar o número de elétrons transferidos. Na semi-reação de oxidação, temos 1 elétron, e na de redução, 2 elétrons. Para igualar, multiplicamos a semi-reação de oxidação por 2:
Passo 5
Com as duas semi-reações equilibradas em elétrons, somamos elas para obter a equação global da reação na cela:
Passo 6
Agora, vamos calcular o potencial padrão da cela. Usamos a fórmula:
Precisamos dos potenciais padrão de redução para as semi-reações:
-
para é +0,80 V -
para vamos supor que seja -0,40 V (valor hipotético para exemplo)
Passo 7
Substituindo na fórmula:
Como o potencial é negativo, isso indica que a reação não é espontânea na direção escrita.
Resposta
A equação global da reação na cela é:
E o potencial padrão da cela a
é
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