Escreva a expressão para Keq para as seguintes equações. Em cada caso indique se a reação é homogênea ou heterogênea. 3 NO(g) <=ftharpoons N2 O(g)

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Precisamos escrever a expressão para a constante de equilíbrio ( 3 NO(g) <=ftharpoons N2O(g) ) da reação:
Além disso, devemos indicar se essa reação é homogênea ou heterogênea. Para isso, vamos usar a definição de e entender o que caracteriza cada tipo de reação.

Passo 2

A constante de equilíbrio ( Keq = [Produtos][Rea>=ntes] ) é calculada usando as concentrações dos produtos elevados aos seus coeficientes estequiométricos divididas pelas concentrações dos reagentes elevados aos seus coeficientes. Ou seja:
3 NO(g) <=ftharpoons N2O(g)
Aplicando isso à nossa reação:
Keq = [N2O][NO]^3
Temos 1 molécula de como produto e 3 moléculas de como reagente. Assim, a expressão fica:

Passo 3

Agora, vamos determinar se a reação é homogênea ou heterogênea.
  • Reação Homogênea: Todas as espécies estão na mesma fase (sólido, líquido ou gasoso).
  • Reação Heterogênea: As espécies estão em fases diferentes.
Na nossa reação, tanto quanto estão na fase gasosa ( ). Portanto, todos os reagentes e produtos estão na mesma fase.

Resposta

Keq = [N2O][NO]^3
A reação é homogênea.

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