A constante de equilíbrio para a reação
2 SO3(g) <=ftharpoons 2 SO2(g)+O2(g)
é K eq =2,4 times 10^-3 a 200^circ C. Calcule K eq para 2 SO2(g)+O2(g) <=ftharpoons 2 SO3(g)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química sobre constantes de equilíbrio. A gente tem a reação:
2 SO3(g) <=ftharpoons 2 SO2(g) + O2(g)
E a constante de equilíbrio dessa reação é Keq = 2,4 times 10^-3 a 200^circ C. O que a gente precisa fazer é encontrar a constante de equilíbrio para a reação inversa:
2 SO2(g) + O2(g) <=ftharpoons 2 SO3(g)

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a constante de equilíbrio ( Keq) de uma reação química expressa a relação entre as concentrações dos reagentes e dos produtos quando a reação está no equilíbrio.
Quando a gente inverte uma reação, a nova constante de equilíbrio, vamos chamar de K', é o inverso da constante original. Ou seja,
K' = 1Keq
Isso acontece porque, ao inverter a reação, os produtos se tornam reagentes e vice-versa.

Passo 3

Aplicando essa ideia ao nosso caso:
A constante original é Keq = 2,4 times 10^-3 para a reação:
2 SO3(g) <=ftharpoons 2 SO2(g) + O2(g)
Queremos a constante Keq para a reação inversa:
2 SO2(g) + O2(g) <=ftharpoons 2 SO3(g)
Então, vamos calcular o inverso de Keq.

Resposta

Keq = 12,4 times 10^-3 approx 4,17 times 10^2

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