A constante de equilíbrio para a seguinte reação na fase gasosa é
a 999 K .
Com base nesse dado você pode afirmar que, no equilíbrio:
a) As concentrações dos produtos são maiores.
b) As concentrações dos reagentes são maiores.
c) Praticamente quantidades equivalentes dos produtos e dos reagentes estão presentes.
d) Somente produtos estão presentes.
e) Somente reagentes estão presentes.
a) As concentrações dos produtos são maiores.
b) As concentrações dos reagentes são maiores.
c) Praticamente quantidades equivalentes dos produtos e dos reagentes estão presentes.
d) Somente produtos estão presentes.
e) Somente reagentes estão presentes.
Passo 1
Beleza, a gente tem uma reação química em fase gasosa onde a constante de equilíbrio, $ K $, é igual a $ 2,80 \times 10^{2} $ a 999 K. A reação é:
Vamos precisar entender o que a constante de equilíbrio nos diz sobre as concentrações de reagentes e produtos no equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio, $ K $. Ela é uma expressão que relaciona as concentrações dos produtos e dos reagentes quando a reação alcança o equilíbrio. Para a nossa reação, a expressão de $ K $ fica assim:
Aqui, os colchetes representam as concentrações das substâncias no equilíbrio.
Passo 3
Agora, vamos analisar o valor de $ K = 2,80 \times 10^{2} $, que é muito maior que 1. Quando $ K $ é muito grande, isso significa que no equilíbrio, a reação favorece os produtos. Em outras palavras, as concentrações dos produtos são muito maiores do que as dos reagentes.
Passo 4
Aplicando essa informação à nossa reação:
Como $ K $ é grande, teremos uma concentração maior de $ \mathrm{SO}{3} $ no equilíbrio comparada às concentrações de $ \mathrm{SO}{2} $ e $ \mathrm{O}_{2} $.
Resposta
A opção a) está correta: As concentrações dos produtos são maiores.