A constante de equilíbrio para a seguinte reação na fase gasosa é K=2,80 times 10^2 a 999 K .
2 SO2(g)+O2(g) <=ftharpoons 2 SO3(g)
Com base nesse dado você pode afirmar que, no equilíbrio:
a) As concentrações dos produtos são maiores.
b) As concentrações dos reagentes são maiores.
c) Praticamente quantidades equivalentes dos produtos e dos reagentes estão presentes.
d) Somente produtos estão presentes.
e) Somente reagentes estão presentes.

Passo 1

Beleza, a gente tem uma reação química em fase gasosa onde a constante de equilíbrio, $ K $, é igual a $ 2,80 \times 10^{2} $ a 999 K. A reação é:
K
Vamos precisar entender o que a constante de equilíbrio nos diz sobre as concentrações de reagentes e produtos no equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio, $ K $. Ela é uma expressão que relaciona as concentrações dos produtos e dos reagentes quando a reação alcança o equilíbrio. Para a nossa reação, a expressão de $ K $ fica assim:
K
Aqui, os colchetes representam as concentrações das substâncias no equilíbrio.

Passo 3

Agora, vamos analisar o valor de $ K = 2,80 \times 10^{2} $, que é muito maior que 1. Quando $ K $ é muito grande, isso significa que no equilíbrio, a reação favorece os produtos. Em outras palavras, as concentrações dos produtos são muito maiores do que as dos reagentes.

Passo 4

Aplicando essa informação à nossa reação:
2 SO2(g) + O2(g) <=ftharpoons 2 SO3(g)
Como $ K $ é grande, teremos uma concentração maior de $ \mathrm{SO}{3} $ no equilíbrio comparada às concentrações de $ \mathrm{SO}{2} $ e $ \mathrm{O}_{2} $.

Resposta

A opção a) está correta: As concentrações dos produtos são maiores.

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