Considere a seguinte reação e responda o que é solicitado nas alternativas abaixo e justifique sua resposta:
AgCl(s) <=ftharpoons Ag^+(aq)+Cl^-(aq) Kps=[Ag^+][Cl^-]
b) O que ocorre quando é adicionada uma solução de NH3 à solução de AgCl ?

Passo 1

No enunciado, a gente tem a reação de dissolução do cloreto de prata ( AgCl) em água. O que queremos entender é o que acontece quando adicionamos uma solução de amônia ( NH3) nessa mistura. Vamos precisar saber sobre o produto de solubilidade ( Kps) e como complexos químicos podem influenciar esse equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, quando adicionamos NH3 à solução de AgCl, a amônia age como um ligante. Isso significa que ela se liga aos íons de prata ( Ag^+) presentes na solução. A amônia pode formar um complexo com a prata, como [ Ag(NH3)2 ]^+.

Passo 3

Ao formar esse complexo, a concentração dos íons Ag^+ livres na solução diminui. Segundo o princípio de Le Chatelier, se a concentração de Ag^+ diminui, o sistema vai tentar compensar aumentando a dissolução de mais AgCl para restabelecer o equilíbrio. Isso faz com que mais AgCl se dissolva na solução.

Passo 4

Além disso, a formação do complexo solúvel [ Ag(NH3)2 ]^+ estabiliza os íons de prata na solução, facilitando ainda mais a dissolução do AgCl. Esse processo aumenta a solubilidade do AgCl na presença de amônia.

Resposta

Quando adicionada uma solução de NH3 à solução de AgCl, a solubilidade de AgCl aumenta porque a amônia forma um complexo solúvel com os íons Ag^+, deslocando o equilíbrio e fazendo com que mais AgCl se dissolva.

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