Hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, é a substância branca leitosa no leite de magnésia.
Quando NaOH é adicionado a solução de MgCl2, Mg(OH)2 é formado.
Quantos gramas de Mg(OH)2 podem ser formados se um excesso de NaOH é adicionado a 50,0 mL de 0,6 mol / L de MgCl2.

Passo 1

Beleza, vamos começar entendendo o que o problema está pedindo. Temos 50,0 mL de uma solução de MgCl2 com concentração de 0,6 mol/L e queremos saber quantos gramas de hidróxido de magnésio ( Mg(OH)2) serão formados quando adicionamos uma quantidade suficiente de NaOH. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de molaridade e estequiometria das reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de MgCl2 temos na solução. A molaridade (M) nos diz quantos mols de soluto existem por litro de solução. A fórmula é:
mols = molaridade times volume (em litros)
Como temos 0,6 mol/L e 50,0 mL (que é 0,050 L):
mols de MgCl2 = 0,6 , mol/L times 0,050 , L = 0,03 , mol

Passo 3

Agora, vamos olhar para a reação química que ocorre quando adicionamos NaOH a MgCl2:
MgCl2 + 2, NaOH Mg(OH)2 + 2, NaCl
Essa equação balanceada nos mostra que 1 mol de MgCl2 reage com 2 mols de NaOH para formar 1 mol de Mg(OH)2. Como temos 0,03 mol de MgCl2, também teremos 0,03 mol de Mg(OH)2 formado.

Passo 4

Para encontrar a massa de Mg(OH)2 formada, precisamos calcular a massa molar dessa substância. A massa molar é a massa de um mol da molécula e é calculada somando as massas atômicas dos elementos presentes.
Massa molar de Mg(OH)2 = Mg + 2 times (O + H)
= 24,305 , g/mol + 2 times (16,00 , g/mol + 1,008 , g/mol)
= 24,305 , g/mol + 2 times 17,008 , g/mol
= 24,305 , g/mol + 34,016 , g/mol
= 58,321 , g/mol

Passo 5

Finalmente, multiplicamos os mols de Mg(OH)2 pela sua massa molar para encontrar a massa total:
massa = mols times massa molar = 0,03 , mol times 58,321 , g/mol approx 1,74963 , g

Resposta

Podemos formar aproximadamente 1,75 gramas de Mg(OH)2.

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