Hidróxido de magnésio, , é a substância branca leitosa no leite de magnésia.
Quando NaOH é adicionado a solução de é formado.
Quantos gramas de podem ser formados se um excesso de NaOH é adicionado a de de .
Passo 1
Beleza, vamos começar entendendo o que o problema está pedindo. Temos 50,0 mL de uma solução de com concentração de 0,6 mol/L e queremos saber quantos gramas de hidróxido de magnésio ( ) serão formados quando adicionamos uma quantidade suficiente de NaOH. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de molaridade e estequiometria das reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de temos na solução. A molaridade (M) nos diz quantos mols de soluto existem por litro de solução. A fórmula é:
Como temos 0,6 mol/L e 50,0 mL (que é 0,050 L):
Passo 3
Agora, vamos olhar para a reação química que ocorre quando adicionamos NaOH a :
Essa equação balanceada nos mostra que 1 mol de reage com 2 mols de NaOH para formar 1 mol de . Como temos 0,03 mol de , também teremos 0,03 mol de formado.
Passo 4
Para encontrar a massa de formada, precisamos calcular a massa molar dessa substância. A massa molar é a massa de um mol da molécula e é calculada somando as massas atômicas dos elementos presentes.
Passo 5
Finalmente, multiplicamos os mols de pela sua massa molar para encontrar a massa total:
Resposta
Podemos formar aproximadamente **1,75 gramas** de .
Exercícios relacionados
Considere a seguinte reação e responda o que é solicitado nas alternativas abaixo e justifique sua resposta:
b) O que ocorre quando é adicionada uma solução de à solução de AgCl ?
b) Supõe-se que 400 mL de de NaOH foram misturados com 800 mL de . Qual seria a molaridade de NaOH na solução final (assumir que os volumes são aditivos)?
Considere a seguinte reação e responda o que é solicitado nas alternativas abaixo e justifique sua resposta:
a) O que acontece com o equilíbrio químico quando for adicionada uma solução de NaCl à solução de AgCl
Supõe-se que 6 g de magnésio é colocado em 350 mL de onde ele reage de acordo com a equação:
Quantos gramas de serão produzidos na reação?