Que efeito tem um aumento de pressão em cada um dos seguintes sistemas em equilíbrio? Obs. A temperatura é mantida constante. Em cada caso, os reagentes estão contidos em um cilindro munido de um êmbolo móvel: d) A(g) <=ftharpoons B(g)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pergunta qual o efeito de um aumento de pressão em um sistema em equilíbrio onde a reação é A(g) <=ftharpoons B(g). O conteúdo que a gente vai usar aqui é o Princípio de Le Chatelier, que explica como sistemas em equilíbrio reagem a mudanças externas como pressão, temperatura e concentração.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que acontece quando aumentamos a pressão em um sistema gasoso. Segundo o Princípio de Le Chatelier, se a pressão aumenta, o sistema tenta diminuir essa pressão reagindo na direção que reduz o número total de moléculas de gás.

Passo 3

Agora, vamos analisar a reação dada: A(g) <=ftharpoons B(g). Aqui, temos uma molécula de A no lado dos reagentes e uma molécula de B no lado dos produtos. Ou seja, o número de moléculas de gás é o mesmo nos dois lados da reação.

Passo 4

Como o número de moléculas de gás é igual em ambos os lados da reação, aumentar a pressão não favorece nem os reagentes nem os produtos. O sistema está equilibrado em termos de número de moléculas de gás, então não há deslocamento do equilíbrio.

Resposta

Um aumento de pressão não altera a posição de equilíbrio da reação A(g) <=ftharpoons B(g).

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