Que efeito tem um aumento de pressão em cada um dos seguintes sistemas em equilíbrio? Obs. A temperatura é mantida constante. Em cada caso, os reagentes estão contidos em um cilindro munido de um êmbolo móvel: b)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão está perguntando qual o efeito de um aumento de pressão em um sistema em equilíbrio químico, mantendo a temperatura constante. Especificamente, estamos olhando para a reação:
Vamos precisar entender como a pressão afeta reações químicas em equilíbrio, usando conceitos de química de equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o Princípio de Le Chatelier. Esse princípio diz que se você alterar as condições de um sistema em equilíbrio, o sistema vai se ajustar para contrabalançar essa mudança e restabelecer o equilíbrio. As alterações podem ser de pressão, temperatura, concentração, etc.
Passo 3
Agora, vamos analisar a reação dada:
Aqui, tanto os reagentes quanto os produtos estão na fase líquida. Isso é importante porque, em líquidos, as partículas estão bem próximas umas das outras e não ocupam muito espaço adicional quando a pressão muda.
Passo 4
Quando a pressão de um sistema é aumentada, geralmente pensamos que o sistema vai favorecer o lado que ocupa menos volume, já que isso ajuda a diminuir a pressão. Isso é mais evidente em gases, onde mudanças de pressão impactam diretamente o volume.
Passo 5
Mas no nosso caso, todos os componentes estão na fase líquida. Líquidos são praticamente incompressíveis, ou seja, mudar a pressão não altera muito o volume que eles ocupam. Portanto, aumentar a pressão não vai favorecer nenhum dos lados da reação, já que não há diferença significativa no volume entre reagentes e produtos.
Resposta
Um aumento de pressão não tem efeito sobre o equilíbrio da reação
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