Qual o tipo de força intermolecular deve ser superada para converter cada um dos seguintes de líquido em gás?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pergunta qual tipo de força intermolecular precisa ser superada para transformar o
(triclorometano) de líquido para gás. Vamos trabalhar com forças intermoleculares, que são as atrações entre as moléculas. Para resolver isso, vamos identificar quais forças estão atuando no
e descobrir qual delas precisa ser vencida durante a vaporização.
Passo 2
Primeiro, vamos entender quais são as principais forças intermoleculares:
- Forças de London (Dispersion Forces): Presentes em todas as moléculas, especialmente em moléculas não polares.
- Forças Dipolo-Dipolo: Ocorrem entre moléculas polares, que têm dipolos permanentes.
- Ligação de Hidrogênio: Um tipo especial de força dipolo-dipolo, que acontece quando há hidrogênio ligado a átomos altamente eletronegativos como N, O ou F.
Passo 3
Agora, vamos analisar a estrutura do
. Ele tem um átomo de carbono ligado a um átomo de hidrogênio e três átomos de cloro. Devido à diferença de eletronegatividade entre C, H e Cl, a molécula é polar, ou seja, tem um dipolo permanente.
Passo 4
Como a molécula é polar, ela apresenta forças dipolo-dipolo. Essas forças ocorrem porque os pólos positivos de uma molécula são atraídos pelos pólos negativos de outra. Isso mantém as moléculas próximas umas das outras no estado líquido.
Passo 5
Além das forças dipolo-dipolo, o
também possui forças de London, que são importantes mesmo em moléculas polares. No entanto, as forças dipolo-dipolo são mais fortes que as de London em moléculas polares.
Passo 6
Para converter o
de líquido para gás, precisamos fornecer energia para superar essas forças intermoleculares. Como as forças dipolo-dipolo são mais pronunciadas na molécula de
, elas são as responsáveis principais que precisam ser superadas durante a vaporização.
Resposta
As forças dipolo-dipolo são as intermoleculares que devem ser superadas para converter o
de líquido para gás.