Colocar os elementos dados abaixo em ordem de aumento do raio iônico,
b)
b)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para colocarmos os íons
,
e
em ordem crescente de raio iônico. Para isso, vamos precisar entender os conceitos de raio iônico e as tendências periódicas na tabela periódica.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o raio iônico é a medida do tamanho de um íon. Em geral, íons negativos (ânions) são maiores que seus átomos neutros porque ganham elétrons, aumentando a repulsão entre os elétrons e expandindo o tamanho do íon.
Passo 3
Agora, vamos olhar para a tabela periódica. Os elementos dados estão em diferentes grupos e períodos:
-
está no grupo 16 e no terceiro período. -
está no grupo 17 e também no terceiro período. -
está no grupo 16, mas no quinto período.
Passo 4
Uma tendência importante na tabela periódica é que o raio iônico aumenta quando descemos em um grupo, porque há mais camadas de elétrons. Além disso, dentro de um mesmo período, o raio iônico diminui da esquerda para a direita devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que puxa os elétrons para mais perto do núcleo.
Passo 5
Aplicando essas tendências:
-
e estão no mesmo período, mas o cloro está mais à direita. Então, o será menor que o . -
está em um período mais baixo que os outros dois íons, o que significa que ele terá um raio maior.
Resposta
Portanto, a ordem crescente do raio iônico é:
.
Exercícios relacionados
Use o conceito de Blindagem para explicar por que o átomo de He tem uma energia de ionização maior do que o de
, enquanto a energia de ionização do Li é menor.
Dê o nome e o símbolo para cada um dos átomos que têm no estado fundamental a seguinte configuração eletrônica no nível de valência.
b)
b)
Considere a seguinte tabela de energia de ionização
. As letras não são os símbolos químicos dos elementos.
Elemento |
|
|
|
|
---|---|---|---|---|
V | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
W | 419 | 3051 | 4412 | 5877 |
X | 1086 | 2353 | 4621 | 6223 |
Y | 496 | 4563 | 6913 | 9544 |
Z | 590 | 1145 | 4912 | 5877 |
d) Qual par de elementos deve pertencer à mesma família na classificação periódica? Nesse par, qual tem maior número atômico?
Considere a seguinte tabela contendo dados de primeiras Afinidades Eletrônicas (
:
Elementos |
|
---|---|
|
|
|
0 |
|
-27 |
|
|
|
7 |
|
|
|
-328 |
a) Qual é a tendência observada? Explique-a.
b) Por que o Be é uma exceção à tendência geral?
c) Por que a afinidade eletrônica do carbono é mais negativa do que a do N?
b) Por que o Be é uma exceção à tendência geral?
c) Por que a afinidade eletrônica do carbono é mais negativa do que a do N?