Colocar os elementos dados abaixo em ordem de aumento do raio iônico,
b)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para colocarmos os íons , e em ordem crescente de raio iônico. Para isso, vamos precisar entender os conceitos de raio iônico e as tendências periódicas na tabela periódica.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o raio iônico é a medida do tamanho de um íon. Em geral, íons negativos (ânions) são maiores que seus átomos neutros porque ganham elétrons, aumentando a repulsão entre os elétrons e expandindo o tamanho do íon.

Passo 3

Agora, vamos olhar para a tabela periódica. Os elementos dados estão em diferentes grupos e períodos:
  • está no grupo 16 e no terceiro período.
  • está no grupo 17 e também no terceiro período.
  • está no grupo 16, mas no quinto período.

Passo 4

Uma tendência importante na tabela periódica é que o raio iônico aumenta quando descemos em um grupo, porque há mais camadas de elétrons. Além disso, dentro de um mesmo período, o raio iônico diminui da esquerda para a direita devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que puxa os elétrons para mais perto do núcleo.

Passo 5

Aplicando essas tendências:
  • e estão no mesmo período, mas o cloro está mais à direita. Então, o será menor que o .
  • está em um período mais baixo que os outros dois íons, o que significa que ele terá um raio maior.

Resposta

Portanto, a ordem crescente do raio iônico é: .

Exercícios relacionados

Use o conceito de Blindagem para explicar por que o átomo de He tem uma energia de ionização maior do que o de , enquanto a energia de ionização do Li é menor.
Dê o nome e o símbolo para cada um dos átomos que têm no estado fundamental a seguinte configuração eletrônica no nível de valência.
b)
Considere a seguinte tabela de energia de ionização . As letras não são os símbolos químicos dos elementos.
Elemento
V 578 1817 2745 11578
W 419 3051 4412 5877
X 1086 2353 4621 6223
Y 496 4563 6913 9544
Z 590 1145 4912 5877
d) Qual par de elementos deve pertencer à mesma família na classificação periódica? Nesse par, qual tem maior número atômico?
Considere a seguinte tabela contendo dados de primeiras Afinidades Eletrônicas ( :
Elementos
0
-27
7
-328
a) Qual é a tendência observada? Explique-a.
b) Por que o Be é uma exceção à tendência geral?
c) Por que a afinidade eletrônica do carbono é mais negativa do que a do N?