Colocar os elementos dados abaixo em ordem de aumento do raio iônico,
b) S^2-, Cl^-, Te^2-

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para colocarmos os íons S^2-, Cl^- e Te^2- em ordem crescente de raio iônico. Para isso, vamos precisar entender os conceitos de raio iônico e as tendências periódicas na tabela periódica.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o raio iônico é a medida do tamanho de um íon. Em geral, íons negativos (ânions) são maiores que seus átomos neutros porque ganham elétrons, aumentando a repulsão entre os elétrons e expandindo o tamanho do íon.

Passo 3

Agora, vamos olhar para a tabela periódica. Os elementos dados estão em diferentes grupos e períodos:
  • S^2- está no grupo 16 e no terceiro período.
  • Cl^- está no grupo 17 e também no terceiro período.
  • Te^2- está no grupo 16, mas no quinto período.

Passo 4

Uma tendência importante na tabela periódica é que o raio iônico aumenta quando descemos em um grupo, porque há mais camadas de elétrons. Além disso, dentro de um mesmo período, o raio iônico diminui da esquerda para a direita devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que puxa os elétrons para mais perto do núcleo.

Passo 5

Aplicando essas tendências:
  • Cl^- e S^2- estão no mesmo período, mas o cloro está mais à direita. Então, o Cl^- será menor que o S^2-.
  • Te^2- está em um período mais baixo que os outros dois íons, o que significa que ele terá um raio maior.

Resposta

Portanto, a ordem crescente do raio iônico é: Cl^- < S^2- < Te^2-.

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