Considere um sistema idêntico ao da questão anterior onde, porém, parte-se do mesmo estado inicial e chega-se ao mesmo estado final em duas etapas: mediante uma transformação isotérmica seguida de uma isométrica. Calcule De, q e w para cada etapa e para o processo global.

Passo 1

Beleza, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos um sistema que parte de um estado inicial e chega ao mesmo estado final em duas etapas: primeiro por uma transformação isotérmica (temperatura constante) e depois por uma transformação isométrica (volume constante). Nosso objetivo é calcular as variações de energia interna ( De), entalpia ( De), o calor trocado (q) e o trabalho realizado (w) para cada uma dessas etapas e também para o processo todo.
Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de termodinâmica, como as primeiras leis da termodinâmica, propriedades de processos isotérmicos e isométricos, e as relações entre energia interna, entalpia, calor e trabalho.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar a transformação isotérmica. Nessa transformação, a temperatura do sistema permanece constante. De acordo com a primeira lei da termodinâmica:
De
Mas, em uma transformação isotérmica de um gás ideal, a variação de energia interna ( De) é zero porque a energia interna depende apenas da temperatura, que não muda. Então:
De
Isso significa que o calor trocado é igual ao trabalho realizado, mas com sinais opostos.

Passo 3

Agora, vamos calcular o trabalho realizado na transformação isotérmica. Para um gás ideal, o trabalho em uma transformação isotérmica é dado por:
w = -nRT ln(VfVi)
Onde:
  • n é o número de mols,
  • R é a constante dos gases,
  • T é a temperatura constante,
  • Vf e Vi são os volumes final e inicial.
Como De, o calor trocado será:
q = -w = nRT ln(VfVi)

Passo 4

Agora, vamos para a transformação isométrica. Nessa transformação, o volume do sistema permanece constante. Para uma transformação isométrica:
w = 0
Porque o trabalho realizado é dado por:
w = -P De
E como De, então w = 0.
A variação de energia interna ( De) nessa transformação será igual ao calor trocado:
De
E a entalpia ( De) para transformações a pressão constante é dada por:
De
Como o processo é isométrico, V é constante, então:
De

Passo 5

Agora, vamos considerar o processo global, que é a combinação das duas etapas: isotérmica seguida de isométrica.
Para o processo isotérmico:
  • De
  • q1 = nRT ln(VfVi)
  • w1 = -q1
Para o processo isométrico:
  • w2 = 0
  • De
  • De
Como o sistema retorna ao estado final original, a variação total da energia interna e da entalpia para o processo global será:
De
De
E o calor total será:
qtotal = q1 + q2
E o trabalho total:
wtotal = w1 + w2 = -q1 + 0 = -q1

Resposta

Resumindo:
  • Transformação Isotérmica:
    • De
    • De
    • q1 = nRT ln(VfVi)
    • w1 = -q1
  • Transformação Isométrica:
    • De
    • De
    • q2 = De
    • w2 = 0
  • Processo Global:
    • De
    • De
    • qtotal = nRT ln(VfVi) + q2
    • wtotal = -nRT ln(VfVi)

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