Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de água,
, na queima completa do acetileno,
?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O problema pede para descobrir quantos mols de gás oxigênio (
) são necessários para produzir 17,5 mol de água (
) na queima completa do acetileno (
). Vamos trabalhar com a química das reações de combustão e usar proporções molares para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, precisamos escrever a equação química balanceada para a queima completa do acetileno. A combustão completa de um hidrocarboneto como o acetileno envolve a reação com oxigênio para formar dióxido de carbono (
) e água (
).
A equação balanceada fica assim:
Passo 3
Agora, vamos analisar a proporção entre o oxigênio e a água na equação. Perceba que para cada 1 mol de acetileno queimado, são necessários
mols de
para produzir 1 mol de
. Ou seja, a relação molar entre
e
é de
para 1.
Passo 4
Com essa proporção, podemos calcular quantos mols de
são necessários para produzir 17,5 mols de
. Basta multiplicar a quantidade de água pela razão molar:
Resposta
A quantidade de matéria de
necessária é
mol.
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