Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de água, H2 O(v), na queima completa do acetileno, C2 H2(g) ?
R=43,75 mol

Passo 1

Beleza, vamos lá! O problema pede para descobrir quantos mols de gás oxigênio ( O2) são necessários para produzir 17,5 mol de água ( H2O) na queima completa do acetileno ( C2H2). Vamos trabalhar com a química das reações de combustão e usar proporções molares para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, precisamos escrever a equação química balanceada para a queima completa do acetileno. A combustão completa de um hidrocarboneto como o acetileno envolve a reação com oxigênio para formar dióxido de carbono ( CO2) e água ( H2O).
A equação balanceada fica assim:
C2H2 + 52, O2 2, CO2 + H2O

Passo 3

Agora, vamos analisar a proporção entre o oxigênio e a água na equação. Perceba que para cada 1 mol de acetileno queimado, são necessários 52 mols de O2 para produzir 1 mol de H2O. Ou seja, a relação molar entre O2 e H2O é de 52 para 1.

Passo 4

Com essa proporção, podemos calcular quantos mols de O2 são necessários para produzir 17,5 mols de H2O. Basta multiplicar a quantidade de água pela razão molar:
Quantidade de O2 = 17,5, mol times 52 = 43,75, mol

Resposta

A quantidade de matéria de O2 necessária é 43,75 mol.

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