Qual é a quantidade de matéria de gás oxigênio necessária para fornecer 17,5 mol de água, , na queima completa do acetileno, ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O problema pede para descobrir quantos mols de gás oxigênio ( ) são necessários para produzir 17,5 mol de água ( ) na queima completa do acetileno ( ). Vamos trabalhar com a química das reações de combustão e usar proporções molares para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, precisamos escrever a equação química balanceada para a queima completa do acetileno. A combustão completa de um hidrocarboneto como o acetileno envolve a reação com oxigênio para formar dióxido de carbono ( ) e água ( ).
A equação balanceada fica assim:

Passo 3

Agora, vamos analisar a proporção entre o oxigênio e a água na equação. Perceba que para cada 1 mol de acetileno queimado, são necessários mols de para produzir 1 mol de . Ou seja, a relação molar entre e é de para 1.

Passo 4

Com essa proporção, podemos calcular quantos mols de são necessários para produzir 17,5 mols de . Basta multiplicar a quantidade de água pela razão molar:

Resposta

A quantidade de matéria de necessária é mol.

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