considere as soluções descritas nos itens abaixo e calcule o ph, justificando os cálculos em cada uma delas: 250 ml de agua destilada +30 g de ácido acético.
Passo 1
E aí! Vamos resolver juntos esse exercício de química. A questão pede para calcular o pH de uma solução feita com 250 ml de água destilada e 30 g de ácido acético. Para isso, vamos precisar entender sobre molaridade, constante de dissociação ácida (
) e como calcular o pH. Vamos usar as massas molares dos elementos C, H e O para achar a massa molar do ácido acético e, a partir daí, seguir os passos para encontrar o pH.
Passo 2
Primeiro, precisamos descobrir a massa molar do ácido acético (
). A fórmula química do ácido acético é
. Usando as massas molares fornecidas:
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de mols de ácido acético na solução:
Passo 4
Em seguida, vamos determinar a concentração molar (
) da solução. Temos 250 ml de água, que é 0,250 litros. A concentração é calculada por:
Passo 5
Agora, vamos usar a constante de dissociação ácida (
) do ácido acético, que é
. A equação de dissociação do ácido acético é:
A expressão da
é:
Passo 6
Vamos assumir que x mol/L de
se dissocia. Assim:
Substituindo na expressão da
:
Como
é bem pequeno,
é muito menor que 2, então podemos simplificar para:
Passo 7
O valor de
representa a concentração de íons
. O pH é calculado usando a fórmula:
Calculando o logaritmo:
Resposta
O pH da solução é aproximadamente 2,22.