Preparo de solução com soluto líquido e solvente líquido:
Descreva como vocé prepararia 100 mL de solução de H2 SO4 0,05 mol/L. Inclua as vidrarias e os cálculos para se chegar à concentraçāo desejada. Dados do H2 SO4 : Massa Molar=98,079 g / mol ;; pureza =98 %; densidade =1,84 g / mL.

Passo 1

Beleza, vamos organizar isso aqui! A questão pede para preparar 100 mL de uma solução de ácido sulfúrico ( H2SO4) com concentração de 0,05 mol/L. Vamos precisar usar conceitos de concentração molar, calcular a quantidade de soluto necessária e considerar a pureza e densidade do ácido que temos. Para isso, vamos usar vidrarias como balão volumétrico, pipeta ou bureta, e uma balança para medir a massa do ácido.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é concentração molar. A concentração molar ( C) é a quantidade de mols de soluto presente em um litro de solução. A fórmula é:
C = nV
onde n é o número de mols e V é o volume da solução em litros. Como queremos 0,05 mol/L e nosso volume é 0,1 L (100 mL), vamos calcular quantos mols de H2SO4 precisamos.

Passo 3

Usando a fórmula da concentração:
n = C times V = 0,05 mol/L times 0,1 L = 0,005 mol
Então, precisamos de 0,005 mol de H2SO4 para fazer nossa solução.

Passo 4

Agora, vamos converter os mols de H2SO4 para massa usando a massa molar. A massa molar do H2SO4 é 98,079 g/mol. A massa ( m) necessária é:
m = n times M = 0,005 mol times 98,079 g/mol = 0,490395 g
Então, precisamos de aproximadamente 0,4904 g de H2SO4 puro.

Passo 5

Mas o ácido que temos não é puro, tem uma pureza de 98%. Isso significa que só 98% da massa que medirmos será H2SO4 puro. Então, precisamos calcular a massa total de ácido concentrado que contém 0,4904 g de H2SO4 puro:
mtotal = mpureza = 0,4904 g0,98 approx 0,5004 g
Portanto, precisamos pesar aproximadamente 0,5004 g do ácido concentrado.

Passo 6

Além disso, vamos verificar o volume de ácido concentrado que precisamos, já que a densidade do H2SO4 é 1,84 g/mL. Usamos a fórmula:
V = mrho = 0,5004 g1,84 g/mL approx 0,272 mL
Então, vamos precisar de aproximadamente 0,272 mL de ácido concentrado.

Passo 7

Agora, vamos preparar a solução. Primeiro, coloque o balão volumétrico de 100 mL parcialmente cheio com água destilada. Em seguida, cuidadosamente, adicione 0,272 mL de H2SO4 concentrado usando uma pipeta ou bureta. Misture bem a solução e complete o volume até 100 mL com água destilada. Sempre adicione o ácido à água, nunca o contrário, para evitar reações exotérmicas perigosas.

Resposta

Pronto! Agora você tem 100 mL de solução de H2SO4 com concentração de 0,05 mol/L.

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