considere as soluções descritas nos itens abaixo e calcule o ph, justificando os cálculos em cada uma delas: água pura, considere 1 L de água destilada. Kw=10^wed>=-14

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre calcular o pH da água pura. A matéria aqui é química de soluções aquosas, especificamente sobre a autoionização da água. Para isso, vamos precisar usar a constante de ionização da água, que é dada por Kw = 10^-14.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é a autoionização da água. Em água pura, algumas moléculas de água (H₂O) se dissociam formando íons hidrogênio (H⁺) e íons hidroxila (OH⁻). Isso é representado pela equação:
H2O rightarrow H^+ + OH^-

Passo 3

Sabemos que a constante de ionização da água ( Kw) é o produto das concentrações desses íons:
Kw = [H^+][OH^-] = 10^-14
Em água pura, a concentração de H⁺ é igual à de OH⁻, ou seja, [H^+] = [OH^-] = x.

Passo 4

Substituindo na equação da Kw:
x times x = x^2 = 10^-14
Para encontrar o valor de x, tiramos a raiz quadrada de ambos os lados:
x = raiz10^-14 = 10^-7
Então, [H^+] = 10^-7 mol/L.

Passo 5

Agora, para encontrar o pH, usamos a fórmula:
pH = -log10[H^+]
Substituindo o valor de [H^+]:
pH = -log10(10^-7) = 7

Resposta

O pH da água pura é 7.

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