Considere uma xícara com 200 mL de leite, ao qual se acrescentaram 6,84 g de sacarose ( C12 H22 O11). Qual será a concentração molar (molaridade), expressa em mols/L, da solução formada?

Passo 1

Então, vamos lá! A gente tem uma xícara com 200 mL de leite e adicionou 6,84 g de sacarose (que é açúcar comum, com a fórmula química C12H22O11). A pergunta é: qual é a concentração molar dessa solução, ou seja, quantos mols de sacarose temos por litro de solução?

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é concentração molar. Molaridade é uma forma de expressar a quantidade de soluto (no caso, a sacarose) dissolvida em um litro de solução. A fórmula para calcular a molaridade ( M) é:
M = número de mols do solutovolume da solução em litros úçã

Passo 3

Vamos calcular o número de mols de sacarose. Para isso, precisamos da massa da sacarose e da sua massa molar. A massa molar é a massa de um mol de uma substância e é calculada somando as massas atômicas de todos os átomos na fórmula química.
A fórmula da sacarose é C12H22O11. Vamos calcular a massa molar:
  • Carbono ©: 12 átomos × 12 g/mol = 144 g/mol
  • Hidrogênio (H): 22 átomos × 1 g/mol = 22 g/mol
  • Oxigênio (O): 11 átomos × 16 g/mol = 176 g/mol
Então, a massa molar da sacarose é:
144 + 22 + 176 = 342 , g/mol

Passo 4

Agora, vamos calcular os mols de sacarose usando a fórmula:
número de mols = massamassa molar = 6,84 , g342 , g/mol approx 0,02 , mol ú

Passo 5

Em seguida, precisamos do volume da solução em litros. Sabemos que temos 200 mL de leite, que é o volume inicial, e adicionamos a sacarose. Como a massa de sacarose é pequena, podemos considerar que o volume total da solução é aproximadamente 200 mL, ou 0,2 litros.

Passo 6

Agora, aplicamos a fórmula da molaridade:
M = 0,02 , mol0,2 , L = 0,1 , mol/L

Resposta

A concentração molar da solução formada é de 0,1 , mol/L.

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