Considere uma xícara com 200 mL de leite, ao qual se acrescentaram
de sacarose (
. Qual será a concentração molar (molaridade), expressa em mols/L, da solução formada?
Passo 1
Então, vamos lá! A gente tem uma xícara com 200 mL de leite e adicionou 6,84 g de sacarose (que é açúcar comum, com a fórmula química
). A pergunta é: qual é a concentração molar dessa solução, ou seja, quantos mols de sacarose temos por litro de solução?
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é concentração molar. Molaridade é uma forma de expressar a quantidade de soluto (no caso, a sacarose) dissolvida em um litro de solução. A fórmula para calcular a molaridade (
) é:
Passo 3
Vamos calcular o número de mols de sacarose. Para isso, precisamos da massa da sacarose e da sua massa molar. A massa molar é a massa de um mol de uma substância e é calculada somando as massas atômicas de todos os átomos na fórmula química.
A fórmula da sacarose é
. Vamos calcular a massa molar:
- Carbono ©: 12 átomos × 12 g/mol = 144 g/mol
- Hidrogênio (H): 22 átomos × 1 g/mol = 22 g/mol
- Oxigênio (O): 11 átomos × 16 g/mol = 176 g/mol
Então, a massa molar da sacarose é:
Passo 4
Agora, vamos calcular os mols de sacarose usando a fórmula:
Passo 5
Em seguida, precisamos do volume da solução em litros. Sabemos que temos 200 mL de leite, que é o volume inicial, e adicionamos a sacarose. Como a massa de sacarose é pequena, podemos considerar que o volume total da solução é aproximadamente 200 mL, ou 0,2 litros.
Passo 6
Agora, aplicamos a fórmula da molaridade:
Resposta
A concentração molar da solução formada é de
.