Preveja o sinal da valiaçao da entropia dos processos abaixo. Justifique sua respostá para cada processo.
C6 H6(l)+O2(g) 6 CO2(g)+3 H2 O(l) Resp:

Passo 1

Beleza, vamos lá! Primeiro, vamos entender o que o enunciado está pedindo. A questão quer que a gente preveja se a variação da entropia (ΔS) desse processo é positiva, negativa ou zero. A entropia está ligada à desordem do sistema. Vamos precisar saber um pouco sobre entropia e como ela se comporta nas reações químicas.

Passo 2

Vamos analisar a reação:
C6 H6(l) + O2(g) 6 CO2(g) + 3 H2 O(l)
Aqui, temos benzeno líquido reagindo com oxigênio gasoso para formar dióxido de carbono gasoso e água líquida.

Passo 3

Primeiro, vamos considerar o estado físico dos reagentes e produtos. Antes da reação, temos:
  • 1 mol de benzeno líquido
  • 1 mol de oxigênio gasoso
Depois da reação, temos:
  • 6 mols de dióxido de carbono gasoso
  • 3 mols de água líquida

Passo 4

Agora, vamos pensar na entropia. Em geral:
  • Sólidos e líquidos têm menor entropia que gases porque as moléculas estão mais ordenadas.
  • Quando a reação produz mais gases, a entropia tende a aumentar.
  • Se a reação consome gases ou produz menos gases, a entropia tende a diminuir.

Passo 5

Vamos contar os mols de gás antes e depois:
  • Antes: 1 mol de O2(g)
  • Depois: 6 mols de CO2(g)
Isso significa que a quantidade de gás aumenta de 1 para 6 mols.

Passo 6

Como a quantidade de gás aumenta, a desordem do sistema também aumenta. Mais moléculas gasosas significam mais movimentos possíveis e maior entropia.

Passo 7

Além disso, a formação de mais gás contribui para um aumento geral na entropia do sistema.

Resposta

A variação da entropia (ΔS) desse processo é positiva, indicando que a desordem do sistema aumentou.

Exercícios relacionados