Preveja o sinal da valiaçao da entropia dos processos abaixo. Justifique sua respostá para cada processo.
Resp:
Passo 1
Beleza, vamos lá! Primeiro, vamos entender o que o enunciado está pedindo. A questão quer que a gente preveja se a variação da entropia (ΔS) desse processo é positiva, negativa ou zero. A entropia está ligada à desordem do sistema. Vamos precisar saber um pouco sobre entropia e como ela se comporta nas reações químicas.
Passo 2
Vamos analisar a reação:
Aqui, temos benzeno líquido reagindo com oxigênio gasoso para formar dióxido de carbono gasoso e água líquida.
Passo 3
Primeiro, vamos considerar o estado físico dos reagentes e produtos. Antes da reação, temos:
- 1 mol de benzeno líquido
- 1 mol de oxigênio gasoso
Depois da reação, temos:
- 6 mols de dióxido de carbono gasoso
- 3 mols de água líquida
Passo 4
Agora, vamos pensar na entropia. Em geral:
- Sólidos e líquidos têm menor entropia que gases porque as moléculas estão mais ordenadas.
- Quando a reação produz mais gases, a entropia tende a aumentar.
- Se a reação consome gases ou produz menos gases, a entropia tende a diminuir.
Passo 5
Vamos contar os mols de gás antes e depois:
- Antes: 1 mol de
- Depois: 6 mols de
Isso significa que a quantidade de gás aumenta de 1 para 6 mols.
Passo 6
Como a quantidade de gás aumenta, a desordem do sistema também aumenta. Mais moléculas gasosas significam mais movimentos possíveis e maior entropia.
Passo 7
Além disso, a formação de mais gás contribui para um aumento geral na entropia do sistema.
Resposta
A variação da entropia (ΔS) desse processo é positiva, indicando que a desordem do sistema aumentou.