Para qual das seguintes reações o valor de
é igual a
?
d)
d)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão quer saber se, para a reação d)
, os valores de
e
são iguais. Para resolver isso, vamos precisar entender a relação entre essas duas constantes de equilíbrio e calcular a mudança no número de mols gasosos na reação.
Passo 2
Primeiro, bora relembrar o que são
e
.
-
é a constante de equilíbrio baseada nas concentrações dos reagentes e produtos. -
é a constante de equilíbrio baseada nas pressões parciais dos gases envolvidos.
As duas constantes estão relacionadas pela equação:
Onde:
-
é a constante dos gases. -
é a temperatura em Kelvin. -
é a mudança no número de mols gasosos na reação.
Para que
, o termo
precisa ser igual a 1, o que acontece quando
. Ou seja, quando não há alteração no número de mols de gás durante a reação.
Passo 3
Agora, vamos calcular
para a reação dada:
- Reagentes: 2 mol de NH₃
- Produtos: 3 mol de H₂ + 1 mol de N₂ = 4 mol
Então,
Passo 4
Como
(ou seja, diferente de 0), a relação entre
e
fica:
Isso significa que
não é igual a
para essa reação, a menos que a temperatura seja tal que
, o que geralmente não é o caso.
Resposta
Para a reação d),
não é igual a
.
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Para qual das seguintes reações o valor de
é igual a
?
b)
b)
Para qual das seguintes reações o valor de
é igual a
?
a)
a)
Uma mistura no equilíbrio
,
, e
a 1000 K contém os gases nas seguintes concentrações: [
. Qual é a constante de equilíbrio para a decomposição de
?
d)
A constante de equilíbrio,
, para a reação abaixo é
a 1500 K .
Se
e
são permitidos entrar em equilíbrio a 1500 K , qual a concentração de NO?
d)
d)