Para qual das seguintes reações o valor de Kp é igual a Kc ?
d) 2 NH3(g) <=ftarrows 3 H2(g)+N2(g)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão quer saber se, para a reação d) , os valores de e são iguais. Para resolver isso, vamos precisar entender a relação entre essas duas constantes de equilíbrio e calcular a mudança no número de mols gasosos na reação.

Passo 2

Primeiro, bora relembrar o que são Kp = Kc times (RT)^De e .
  • é a constante de equilíbrio baseada nas concentrações dos reagentes e produtos.
  • é a constante de equilíbrio baseada nas pressões parciais dos gases envolvidos.
As duas constantes estão relacionadas pela equação:
á
Onde:
  • é a constante dos gases.
  • é a temperatura em Kelvin.
  • á é a mudança no número de mols gasosos na reação.
Para que , o termo á precisa ser igual a 1, o que acontece quando á. Ou seja, quando não há alteração no número de mols de gás durante a reação.

Passo 3

Agora, vamos calcular 2 NH3(g) <=ftarrows 3 H2(g) + N2(g) á para a reação dada:
  • Reagentes: 2 mol de NH₃
  • Produtos: 3 mol de H₂ + 1 mol de N₂ = 4 mol
Então,
á

Passo 4

Como Kp = Kc times (RT)^2 á (ou seja, diferente de 0), a relação entre e fica:
Isso significa que não é igual a para essa reação, a menos que a temperatura seja tal que , o que geralmente não é o caso.

Resposta

Para a reação d), não é igual a .

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