Quando as seguintes reações chegam ao equilíbrio, a mistura em equilíbrio contem mais reagentes ou mais produtos? (a) N2(g)+O2(g) <=ftharpoons 2 NO(g) ; K eq =1,5 times 10^-10

Passo 1

Então, a gente tem uma reação química onde o nitrogênio ( N2) reage com oxigênio ( O2) formando monóxido de nitrogênio ( NO). O equilíbrio dessa reação é dado pela constante Keq = 1,5 times 10^-10. Vamos descobrir se, no equilíbrio, a mistura tem mais reagentes (nitrogênio e oxigênio) ou mais produtos (monóxido de nitrogênio).

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio, Keq. Ela nos diz a relação entre as concentrações dos produtos e dos reagentes quando a reação está no equilíbrio. A fórmula geral para essa reação é:
Keq = [NO]^2[N2][O2]

Passo 3

Agora, vamos analisar o valor da Keq que é muito pequeno ( 1,5 times 10^-10). Quando a constante de equilíbrio é muito menor que 1, isso indica que, no equilíbrio, as concentrações dos reagentes são muito maiores que as dos produtos.

Passo 4

Por isso, nessa reação específica, a tendência é que a reação não proceeda muito em direção à formação de produtos. Isso significa que, no equilíbrio, teremos muito mais N2 e O2 do que NO.

Resposta

No equilíbrio, a mistura contém mais reagentes ( N2 e O2) do que produtos ( NO).

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