Quando as seguintes reações chegam ao equilíbrio, a mistura em equilíbrio contem mais reagentes ou mais produtos? (a)
Passo 1
Então, a gente tem uma reação química onde o nitrogênio (
) reage com oxigênio (
) formando monóxido de nitrogênio (
). O equilíbrio dessa reação é dado pela constante
. Vamos descobrir se, no equilíbrio, a mistura tem mais reagentes (nitrogênio e oxigênio) ou mais produtos (monóxido de nitrogênio).
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio,
. Ela nos diz a relação entre as concentrações dos produtos e dos reagentes quando a reação está no equilíbrio. A fórmula geral para essa reação é:
Passo 3
Agora, vamos analisar o valor da
que é muito pequeno (
). Quando a constante de equilíbrio é muito menor que 1, isso indica que, no equilíbrio, as concentrações dos reagentes são muito maiores que as dos produtos.
Passo 4
Por isso, nessa reação específica, a tendência é que a reação não proceeda muito em direção à formação de produtos. Isso significa que, no equilíbrio, teremos muito mais
e
do que
.
Resposta
No equilíbrio, a mistura contém mais reagentes (
e
) do que produtos (
).
Exercícios relacionados
A constante de equilíbrio para a reação
é a
. Calcule
para
é
Escreva a expressão para Keq para as seguintes equações. Em cada caso indique se a reação é homogênea ou heterogênea.
O que é a Lei da ação de massa? Ilustre-a usando a reação:
Qual é a diferença entre expressão da constante de equilíbrio e constante de equilibrio para determinado equilíbrio? Desenvolva um experimento que poderia ser usado para determinar o valor da constante de equilíbrio para a reação.
Uma mistura de 0,10 mol de
de
e
de
é colocada em um recipiente de
, a
. O seguinte equilíbrio é estabelecido:
No equilíbrio,
atm. (a) calcule as pressões parciais de
e
.