A constante de ionização de HClO é igual a 3 times 10^-8. Calcule a concentração em mol/L de moléculas não-ionizadas que se encontram no equilíbrio, sabendo que as concentrações dos íons H^+e ClO^- presentes nesse equilíbrio são iguais a 9 times 10^-5 mol L^-1.

Passo 1

Então, vamos lá! A gente tem um exercício sobre química de equilíbrio, especificamente sobre a ionização do HClO. A missão é descobrir a concentração das moléculas de HClO que não se ionizaram, ou seja, que ficaram do lado não ionizado no equilíbrio. Para isso, vamos usar a constante de ionização fornecida e as concentrações dos íons que já conhecemos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar como funciona a ionização do HClO. A reação de ionização pode ser representada assim:
HClO rightarrow H^+ + ClO^-
Aqui, uma molécula de HClO se dissocia em um íon de hidrogênio ( H^+) e um íon de hipoclorito ( ClO^-).

Passo 3

A constante de ionização ( Ka) é uma medida de quanto uma substância se ioniza em solução. A expressão da constante de ionização para essa reação é:
Ka = [H^+][ClO^-][HClO]
Onde:
  • [H^+] é a concentração de íons de hidrogênio,
  • [ClO^-] é a concentração de íons de hipoclorito,
  • [HClO] é a concentração de HClO não ionizado.

Passo 4

Sabemos que Ka = 3 times 10^-8 e que [H^+] = [ClO^-] = 9 times 10^-5 , mol/L. Vamos substituir esses valores na expressão do Ka:
3 times 10^-8 = (9 times 10^-5)(9 times 10^-5)[HClO]

Passo 5

Agora, vamos resolver para [HClO]:
[HClO] = (9 times 10^-5) times (9 times 10^-5)3 times 10^-8 = 8.1 times 10^-93 times 10^-8 = 0.27 , mol/L

Resposta

A concentração das moléculas não ionizadas de HClO no equilíbrio é 0,27 , mol/L.

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