A constante de ionização de HClO é igual a
. Calcule a concentração em mol/L de moléculas não-ionizadas que se encontram no equilíbrio, sabendo que as concentrações dos íons
e
presentes nesse equilíbrio são iguais a
.
Passo 1
Então, vamos lá! A gente tem um exercício sobre química de equilíbrio, especificamente sobre a ionização do HClO. A missão é descobrir a concentração das moléculas de HClO que não se ionizaram, ou seja, que ficaram do lado não ionizado no equilíbrio. Para isso, vamos usar a constante de ionização fornecida e as concentrações dos íons que já conhecemos.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar como funciona a ionização do HClO. A reação de ionização pode ser representada assim:
Aqui, uma molécula de HClO se dissocia em um íon de hidrogênio (
) e um íon de hipoclorito (
).
Passo 3
A constante de ionização (
) é uma medida de quanto uma substância se ioniza em solução. A expressão da constante de ionização para essa reação é:
Onde:
-
é a concentração de íons de hidrogênio, -
é a concentração de íons de hipoclorito, -
é a concentração de HClO não ionizado.
Passo 4
Sabemos que
e que
. Vamos substituir esses valores na expressão do
:
Passo 5
Agora, vamos resolver para
:
Resposta
A concentração das moléculas não ionizadas de HClO no equilíbrio é
.
Exercícios relacionados
Os valores de
para alguns compostos e íons são apresentados no quadro abaixo.
d) Determine o pH de uma solução preparada pela dissolução de 14,51 g de benzoato de sódio em água suficiente para perfazer um litro de solução.
d) Determine o pH de uma solução preparada pela dissolução de 14,51 g de benzoato de sódio
Considere o equilíbrio representado pela Equação (I). Suponha que comecemos com HI puro a uma concentração de
a
. A concentração de equilíbrio do
é
. Calcule:
a. ,
b. [HI],
c. para a reação (I)
a.
b. [HI],
c.
Considere o equilíbrio representado pela Equação (I). Suponha que comecemos com HI puro a uma concentração de
a
. A concentração de equilíbrio do
é
. Calcule:
c. para a reação (I)
c.