A constante de ionização de HClO é igual a . Calcule a concentração em mol/L de moléculas não-ionizadas que se encontram no equilíbrio, sabendo que as concentrações dos íons e presentes nesse equilíbrio são iguais a .

Passo 1

Então, vamos lá! A gente tem um exercício sobre química de equilíbrio, especificamente sobre a ionização do HClO. A missão é descobrir a concentração das moléculas de HClO que não se ionizaram, ou seja, que ficaram do lado não ionizado no equilíbrio. Para isso, vamos usar a constante de ionização fornecida e as concentrações dos íons que já conhecemos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar como funciona a ionização do HClO. A reação de ionização pode ser representada assim:
Aqui, uma molécula de HClO se dissocia em um íon de hidrogênio ( ) e um íon de hipoclorito ( ).

Passo 3

A constante de ionização ( ) é uma medida de quanto uma substância se ioniza em solução. A expressão da constante de ionização para essa reação é:
Onde:
  • é a concentração de íons de hidrogênio,
  • é a concentração de íons de hipoclorito,
  • é a concentração de HClO não ionizado.

Passo 4

Sabemos que e que . Vamos substituir esses valores na expressão do :

Passo 5

Agora, vamos resolver para :

Resposta

A concentração das moléculas não ionizadas de HClO no equilíbrio é .

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Os valores de para alguns compostos e íons são apresentados no quadro abaixo.
d) Determine o pH de uma solução preparada pela dissolução de 14,51 g de benzoato de sódio em água suficiente para perfazer um litro de solução.
Considere o equilíbrio representado pela Equação (I). Suponha que comecemos com HI puro a uma concentração de a . A concentração de equilíbrio do é . Calcule:
a. ,
b. [HI],
c. para a reação (I)
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c. para a reação (I)