Considere o equilíbrio representado pela Equação (I). Suponha que comecemos com HI puro a uma concentração de a . A concentração de equilíbrio do é . Calcule:
a. ,
b. [HI],
c. para a reação (I)

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o enunciado está nos pedindo. Temos uma reação de equilíbrio representada pela Equação (I):
Começamos com uma concentração inicial de HI puro de a uma temperatura de . Sabemos que, no equilíbrio, a concentração de é . Vamos resolver as partes a, b e c do exercício utilizando os conceitos de equilíbrio químico e a constante de equilíbrio ( ).

Passo 2

Vamos montar uma tabela de ICE (Inicial, Mudança, Equilíbrio) para organizar as concentrações das espécies químicas envolvidas na reação.
Espécie Inicial ( ) Mudança ( ) Equilíbrio ( )
0,100
0
0
Aqui, usamos para representar a variação na concentração de e no equilíbrio.

Passo 3

Sabemos que no equilíbrio, a concentração de é . Portanto, podemos determinar o valor de :

Passo 4

Agora, substituímos o valor de na tabela de ICE para encontrar as concentrações de todas as espécies no equilíbrio.
Para :

Passo 5

Para :

Passo 6

Agora, vamos calcular a constante de equilíbrio ( ) para a reação. A expressão para é dada por:
Substituindo os valores encontrados:

Resposta

a.
b.
c.

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A constante de ionização de HClO é igual a . Calcule a concentração em mol/L de moléculas não-ionizadas que se encontram no equilíbrio, sabendo que as concentrações dos íons e presentes nesse equilíbrio são iguais a .
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Considere o equilíbrio representado pela Equação (I). Suponha que comecemos com HI puro a uma concentração de a . A concentração de equilíbrio do é . Calcule:
c. para a reação (I)
Considere o sistema
Suponha que comecemos com puro a uma concentração de . Quais são as concentrações de equilíbrio de e ?