Considere o equilíbrio representado pela Equação (I). Suponha que comecemos com HI puro a uma concentração de a . A concentração de equilíbrio do é . Calcule:
c. para a reação (I)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação em equilíbrio onde começamos com uma certa concentração de HI puro a 520°C. Precisamos calcular a constante de equilíbrio, , para essa reação. Para isso, vamos usar os conceitos de equilíbrio químico e concentração molar. Vamos precisar entender como as concentrações mudam à medida que a reação ocorre e aplicar a fórmula do .

Passo 2

Primeiro, vamos identificar a reação química envolvida. Geralmente, o ácido iodídrico (HI) se decompõe da seguinte forma:
Nessa reação, 2 mol de HI se transformam em 1 mol de H₂ e 1 mol de I₂.

Passo 3

Agora, vamos montar uma tabela para acompanhar as concentrações:
Espécie Inicial (mol/L) Variação (mol/L) Equilíbrio (mol/L)
HI 0,100 -2x 0,100 - 2x
H₂ 0 +x x
I₂ 0 +x x
Aqui, representa a quantidade de H₂ formado no equilíbrio. A variação de HI é porque para cada 1 mol de H₂ formado, 2 mols de HI são consumidos.

Passo 4

Sabemos que no equilíbrio a concentração de H₂ é 0,010 mol/L. Então, mol/L. Vamos substituir esse valor na tabela para encontrar as concentrações no equilíbrio:

Passo 5

Agora que temos as concentrações no equilíbrio, podemos usar a expressão da constante de equilíbrio :
Substituindo os valores que calculamos:

Resposta

A constante de equilíbrio para a reação é aproximadamente 0,016.

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Considere o equilíbrio representado pela Equação (I). Suponha que comecemos com HI puro a uma concentração de a . A concentração de equilíbrio do é . Calcule:
a. ,
b. [HI],
c. para a reação (I)
A constante de ionização de HClO é igual a . Calcule a concentração em mol/L de moléculas não-ionizadas que se encontram no equilíbrio, sabendo que as concentrações dos íons e presentes nesse equilíbrio são iguais a .
Considere o sistema
Suponha que comecemos com puro a uma concentração de . Quais são as concentrações de equilíbrio de e ?
Ex.: Na análise de um resíduo, um aluno goteja 1 mL de sobre 10 mL de uma solução que supostamente contém íons . Qual a concentração mínima de na solução para que algum precipitado seja observado? . (R. . Perceba que é possível que tenha Pb na solução em concentrações menores que o calculado)