A constante de velocidade para a decomposição de primeira ordem do N2 O5(g), a 100^circ C, é 1,46 times times 10^-1 s^-1.
Qual a meia-vida (em segundos) do N2 O5, a 100^circ C ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre a decomposição de primeira ordem do N2O5 a 100^circC. O que precisamos encontrar é a meia-vida dessa reação, que é o tempo que leva para metade do N2O5 se decompor. Para isso, vamos usar a constante de velocidade fornecida, que é uma informação chave em reações de primeira ordem.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é uma reação de primeira ordem. Em química, uma reação de primeira ordem é aquela cuja velocidade depende de apenas uma concentração de reagente. A fórmula que relaciona a meia-vida ( t1/2) com a constante de velocidade ( k) para esse tipo de reação é:
t1/2 = ln 2k
Aqui, ln 2 é o logaritmo natural de 2, que é aproximadamente 0,693.

Passo 3

Agora, vamos substituir os valores que temos na fórmula. A constante de velocidade dada é k = 1,46 times 10^-1 s^-1. Vamos colocar isso na equação:
t1/2 = 0,6931,46 times 10^-1 s^-1

Passo 4

Vamos fazer a conta:
t1/2 = 0,6930,146 s^-1 approx 4,75 s
Então, a meia-vida do N2O5 a 100^circC é aproximadamente 4,75 segundos.

Resposta

A meia-vida do N2O5 a 100^circC é aproximadamente 4,75 segundos.

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