Um cubo sólido de alumínio (
) tem volume de
. É conhecido que 27,0
de alumínio contém
átomos. Quantos átomos de alumínio estão contidos no cubo?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem um cubo de alumínio com uma densidade de
e volume de
. Sabemos que 27,0 g de alumínio contêm
átomos. Nosso objetivo é descobrir quantos átomos de alumínio estão nesse cubo. Para isso, vamos precisar usar conceitos de densidade, massa e a relação entre massa e número de átomos.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir a massa do cubo usando a fórmula da densidade. A densidade (
) é igual à massa (
) dividida pelo volume (
):
Queremos encontrar a massa, então rearranjamos a fórmula:
Substituindo os valores dados:
Então, a massa do cubo é de 0,54 g.
Passo 3
Agora, precisamos relacionar a massa do cubo com o número de átomos. Sabemos que 27,0 g de alumínio contêm
átomos. Podemos usar uma regra de três simples para encontrar quantos átomos estão em 0,54 g.
Resolvendo para
:
Passo 4
Fazendo a conta:
Resposta
O cubo de alumínio contém aproximadamente
átomos.
Exercícios relacionados
We use Eq. 2-2 for average velocity and Eq. 2-4 for instantaneous velocity, and work with distances in centimeters and times in seconds.
(b) The instantaneous velocity is , which, at time
, yields
.
(b) The instantaneous velocity is
We use Eq. 2-2 and Eq. 2-3. During a time
quando a velocidade permanece constante positiva, a velocidade é equivalente à velocidade média, e a distância é equivalente ao deslocamento, com
.
(g) A horizontal axis is with SI units understood.
(g) A horizontal axis is
Determine as dimensões das grandezas
e
na equação abaixo, sabendo que
tem dimensão de comprimento e
tem dimensão de tempo:
.
A unidade astronômica (UA) é a distância média entre a terra e o sol (
milhas). O ano-luz é a distância que a luz percorre em 1 ano (c=186000 milhas/s). Expresse 1 UA em ano-luz.