A gasolina é um combustível constituído de uma mistura de diversos hidrocarbonetos, que, em média, pode ser representada pelo octano . Abaixo é apresentada a equação química do processo de queima da gasolina no motor de um veículo.

A massa aproximada de dióxido de carbono produzida na queima de de gasolina, admitindo reação completa e a gasolina como octano, está expressa no item
Dados: Massas molares: .
a) .
b) 352 g
c)
d) 352 kg .
e) 352.000 kg .

Passo 1

Vamos resolver um exercício de química envolvendo a queima completa da gasolina, representada pelo octano ( ). O objetivo é calcular a massa de dióxido de carbono ( ) produzida a partir de 114,0 kg de gasolina. Para isso, vamos utilizar conceitos de estequiometria, que nos ajuda a relacionar as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química.

Passo 2

Primeiro, precisamos converter a massa de gasolina fornecida em gramas para trabalhar com as massas molares. Sabemos que:

Passo 3

Agora, vamos calcular a quantidade de mols de octano ( ) presente em 114.000 g. A fórmula para isso é:
ú
Dado que a massa molar do octano é 114,0 g/mol:
ú

Passo 4

Com base na equação química balanceada:
Podemos observar que 2 mols de octano produzem 16 mols de dióxido de carbono. Portanto, a relação molar entre octano e é de:

Passo 5

Agora, calculamos a quantidade de mols de produzidos a partir de 1.000 mol de octano:

Passo 6

Para encontrar a massa de produzida, usamos novamente a fórmula:
ú
Sabendo que a massa molar do é 44,0 g/mol:

Passo 7

Convertendo a massa de de gramas para quilogramas:

Resposta

A massa aproximada de dióxido de carbono produzida é 352 kg. Portanto, a alternativa correta é a letra d) 352 kg.

Exercícios relacionados

Em um laboratório temos quatro béqueres, rotulados de a , com 10 mL de diferentes soluções aquosas incolores, conforme a tabela a seguir:
Béquer A B C D
Solução
Sabendo que a concentração de todas as soluções é a mesma, igual a
0,1mol/L responda aos itens que se seguem:
a) Calcule a quantidade de matéria do reagente que ficou sem reagir ao adicionarmos todo o conteúdo do béquer no béquer .
b) Ao adicionarmos todo o volume da solução do béquer no béquer , observa-se a formação de um gás. Calcule a perda de massa (em gramas) do sistema com a liberação do gás.
Dada a reação não balanceada , é correto afirmar-se que a massa de água produzida na queima de 40 kg de hidrogênio e a massa de oxigênio consumidos na reação são, respectivamente,
(Dados: )
a) 320 kg e 360 kg .
b) 360 kg e 320 kg .
c) 360 kg e 80 kg .
d) 320 kg e 80 kg .
e) 160 kg e 80 kg .
O menor dos hidrocarbonetos, o metano , é um gás incolor e pode causar danos ao sistema nervoso central se for inalado. Pode ser obtido da decomposição do lixo orgânico, assim como sofrer combustão como mostra a reação balanceada:

A massa de metano que, em g, precisa entrar em combustão para que sejam produzidos exatamente 54 g de água é igual a
Dados: e .
a) 36 .
b) 24
c) 20 .
d) 44
e) 52 .
As soluções de hipoclorito de sódio ( NaClO têm sido utilizadas por sua ampla ação desinfetante.
a) Quantos gramas de hipoclorito de sódio são necessários para preparar 10 de solução desse sal a 0,05 mol. ?
b) A que volume (V[final]) deve-se diluir 500 mL de solução de NaClO a 0,05 mol. , para se obter solução desse sal?
c) Qual a concentração em g.L-1 da solução de ?
Dados: .