A gasolina é um combustível constituído de uma mistura de diversos hidrocarbonetos, que, em média, pode ser representada pelo octano
. Abaixo é apresentada a equação química do processo de queima da gasolina no motor de um veículo.
A massa aproximada de dióxido de carbono
produzida na queima de
de gasolina, admitindo reação completa e a gasolina como octano, está expressa no item
Dados: Massas molares:
.
a)
.
b) 352 g
c)
d) 352 kg .
e) 352.000 kg .
A massa aproximada de dióxido de carbono
Dados: Massas molares:
a)
b) 352 g
c)
d) 352 kg .
e) 352.000 kg .
Passo 1
Vamos resolver um exercício de química envolvendo a queima completa da gasolina, representada pelo octano (
). O objetivo é calcular a massa de dióxido de carbono (
) produzida a partir de 114,0 kg de gasolina. Para isso, vamos utilizar conceitos de estequiometria, que nos ajuda a relacionar as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química.
Passo 2
Primeiro, precisamos converter a massa de gasolina fornecida em gramas para trabalhar com as massas molares. Sabemos que:
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de mols de octano (
) presente em 114.000 g. A fórmula para isso é:
Dado que a massa molar do octano é 114,0 g/mol:
Passo 4
Com base na equação química balanceada:
Podemos observar que 2 mols de octano produzem 16 mols de dióxido de carbono. Portanto, a relação molar entre octano e
é de:
Passo 5
Agora, calculamos a quantidade de mols de
produzidos a partir de 1.000 mol de octano:
Passo 6
Para encontrar a massa de
produzida, usamos novamente a fórmula:
Sabendo que a massa molar do
é 44,0 g/mol:
Passo 7
Convertendo a massa de
de gramas para quilogramas:
Resposta
A massa aproximada de dióxido de carbono produzida é 352 kg. Portanto, a alternativa correta é a letra d) 352 kg.