A gasolina é um combustível constituído de uma mistura de diversos hidrocarbonetos, que, em média, pode ser representada pelo octano
. Abaixo é apresentada a equação química do processo de queima da gasolina no motor de um veículo.
A massa aproximada de dióxido de carbono
produzida na queima de
de gasolina, admitindo reação completa e a gasolina como octano, está expressa no item
Dados: Massas molares:
.
a)
.
b) 352 g
c)
d) 352 kg .
e) 352.000 kg .
A massa aproximada de dióxido de carbono
Dados: Massas molares:
a)
b) 352 g
c)
d) 352 kg .
e) 352.000 kg .
Passo 1
Vamos resolver um exercício de química envolvendo a queima completa da gasolina, representada pelo octano (
). O objetivo é calcular a massa de dióxido de carbono (
) produzida a partir de 114,0 kg de gasolina. Para isso, vamos utilizar conceitos de estequiometria, que nos ajuda a relacionar as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química.
Passo 2
Primeiro, precisamos converter a massa de gasolina fornecida em gramas para trabalhar com as massas molares. Sabemos que:
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de mols de octano (
) presente em 114.000 g. A fórmula para isso é:
Dado que a massa molar do octano é 114,0 g/mol:
Passo 4
Com base na equação química balanceada:
Podemos observar que 2 mols de octano produzem 16 mols de dióxido de carbono. Portanto, a relação molar entre octano e
é de:
Passo 5
Agora, calculamos a quantidade de mols de
produzidos a partir de 1.000 mol de octano:
Passo 6
Para encontrar a massa de
produzida, usamos novamente a fórmula:
Sabendo que a massa molar do
é 44,0 g/mol:
Passo 7
Convertendo a massa de
de gramas para quilogramas:
Resposta
A massa aproximada de dióxido de carbono produzida é 352 kg. Portanto, a alternativa correta é a letra d) 352 kg.
Exercícios relacionados
Em um laboratório temos quatro béqueres, rotulados de
a
, com 10 mL de diferentes soluções aquosas incolores, conforme a tabela a seguir:
Béquer | A | B | C | D |
---|---|---|---|---|
Solução |
|
|
|
|
Sabendo que a concentração de todas as soluções é a mesma, igual a
0,1mol/L responda aos itens que se seguem:
a) Calcule a quantidade de matéria do reagente que ficou sem reagir ao adicionarmos todo o conteúdo do béquer no béquer
.
b) Ao adicionarmos todo o volume da solução do béquer no béquer
, observa-se a formação de um gás. Calcule a perda de massa (em gramas) do sistema com a liberação do gás.
0,1mol/L responda aos itens que se seguem:
a) Calcule a quantidade de matéria do reagente que ficou sem reagir ao adicionarmos todo o conteúdo do béquer
b) Ao adicionarmos todo o volume da solução do béquer
Dada a reação não balanceada
, é correto afirmar-se que a massa de água produzida na queima de 40 kg de hidrogênio e a massa de oxigênio consumidos na reação são, respectivamente,
(Dados: )
a) 320 kg e 360 kg .
b) 360 kg e 320 kg .
c) 360 kg e 80 kg .
d) 320 kg e 80 kg .
e) 160 kg e 80 kg .
(Dados:
a) 320 kg e 360 kg .
b) 360 kg e 320 kg .
c) 360 kg e 80 kg .
d) 320 kg e 80 kg .
e) 160 kg e 80 kg .
O menor dos hidrocarbonetos, o metano
, é um gás incolor e pode causar danos ao sistema nervoso central se for inalado. Pode ser obtido da decomposição do lixo orgânico, assim como sofrer combustão como mostra a reação balanceada:
A massa de metano que, em g, precisa entrar em combustão para que sejam produzidos exatamente 54 g de água é igual a
Dados: e
.
a) 36 .
b) 24
c) 20 .
d) 44
e) 52 .
A massa de metano que, em g, precisa entrar em combustão para que sejam produzidos exatamente 54 g de água é igual a
Dados:
a) 36 .
b) 24
c) 20 .
d) 44
e) 52 .
As soluções de hipoclorito de sódio ( NaClO
têm sido utilizadas por sua ampla ação desinfetante.
a) Quantos gramas de hipoclorito de sódio são necessários para preparar 10 de solução desse sal a 0,05 mol.
?
b) A que volume (V[final]) deve-se diluir 500 mL de solução de NaClO a 0,05 mol. , para se obter solução
desse sal?
c) Qual a concentração em g.L-1 da solução de ?
Dados: .
a) Quantos gramas de hipoclorito de sódio são necessários para preparar 10
b) A que volume (V[final]) deve-se diluir 500 mL de solução de NaClO a 0,05 mol.
c) Qual a concentração em g.L-1 da solução de
Dados: