Mostre que o NH4^+e o H3 PO4 contêm uma ligação covalente coordenada dativa.

Passo 1

Vamos lá! O enunciado pede para mostrar que o íon NH4^+ e o ácido fosfórico H3PO4 têm uma ligação covalente coordenada dativa. Isso está relacionado ao conteúdo de ligações químicas, especificamente ligações covalentes e coordenadas. Para resolver isso, precisamos entender como os átomos compartilham elétrons nessas moléculas.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o que é uma ligação covalente coordenada dativa. Diferente das ligações covalentes tradicionais, onde cada átomo fornece um par de elétrons, na ligação dativa, um átomo fornece ambos os elétrons que são compartilhados na ligação. Isso geralmente ocorre quando um átomo com um par de elétrons disponível (doador) se liga a um átomo que tem um local vazio para aceitar esses elétrons (aceptor).

Passo 3

Vamos aplicar isso ao íon NH4^+. Esse íon é formado quando uma molécula de amônia ( NH3) aceita um próton ( H^+). A amônia tem um par de elétrons não compartilhados no átomo de nitrogênio, que é doado para o próton, formando uma ligação covalente coordenada dativa.

Passo 4

Agora, vamos para o ácido fosfórico H3PO4. Nesse ácido, o átomo de fósforo tem pares de elétrons disponíveis que podem ser doados para átomos de hidrogênio ou outros aceitadores de elétrons. Quando isso acontece, forma-se uma ligação covalente coordenada dativa entre o fósforo e o hidrogênio.

Passo 5

Nos dois casos, tanto no NH4^+ quanto no H3PO4, observamos que há ligações onde um átomo fornece os dois elétrons compartilhados na ligação. Isso caracteriza a presença de ligações covalentes coordenadas dativas nessas moléculas.

Resposta

Portanto, o NH4^+ e o H3PO4 contêm ligações covalentes coordenadas dativas, já que em ambos os casos, um átomo doa um par de elétrons para formar a ligação.

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