Dada as Reações abaixo, determine o que é o ácido, base, conjugado ácido e conjugado base.
(e) HCl+NH3 <=ftharpoons NH4^++Cl^-

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. A gente tem uma reação química:
HCl + NH3 <=ftharpoons NH4^+ + Cl^-.
O conteúdo que vamos usar aqui é a teoria de Ácidos e Bases de Brønsted-Lowry. Vamos precisar identificar quem é o ácido, a base, o ácido conjugado e a base conjugada nessa reação.

Passo 2

De acordo com Brønsted-Lowry, um ácido é uma substância que doa um próton (H⁺), e uma base é uma que recebe um próton. Vamos olhar para os reagentes e os produtos para ver quem está doando e quem está recebendo o próton.

Passo 3

Observando a reação: HCl está perdendo um H⁺ e virando Cl^-. Então, a HCl está doando um próton, ou seja, é o ácido.

Passo 4

Já a NH3 está recebendo um H⁺, transformando-se em NH4^+. Portanto, a NH3 está agindo como a base.

Passo 5

O NH4^+ é o que a base ( NH3) virou depois de receber o H⁺. Isso faz do NH4^+ o ácido conjugado.

Passo 6

Por último, o Cl^- é o que resta do ácido ( HCl) depois de doar o H⁺. Assim, o Cl^- é a base conjugada.

Resposta

  • Ácido: HCl
  • Base: NH3
  • Ácido conjugado: NH4^+
  • Base conjugada: Cl^-

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