Dada as Reações abaixo, determine o que é o ácido, base, conjugado ácido e conjugado base.
(e)

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. A gente tem uma reação química:
.
O conteúdo que vamos usar aqui é a teoria de Ácidos e Bases de Brønsted-Lowry. Vamos precisar identificar quem é o ácido, a base, o ácido conjugado e a base conjugada nessa reação.

Passo 2

De acordo com Brønsted-Lowry, um ácido é uma substância que doa um próton (H⁺), e uma base é uma que recebe um próton. Vamos olhar para os reagentes e os produtos para ver quem está doando e quem está recebendo o próton.

Passo 3

Observando a reação: está perdendo um H⁺ e virando . Então, a está doando um próton, ou seja, é o ácido.

Passo 4

Já a está recebendo um H⁺, transformando-se em . Portanto, a está agindo como a base.

Passo 5

O é o que a base ( ) virou depois de receber o H⁺. Isso faz do o ácido conjugado.

Passo 6

Por último, o é o que resta do ácido ( ) depois de doar o H⁺. Assim, o é a base conjugada.

Resposta

  • Ácido:
  • Base:
  • Ácido conjugado:
  • Base conjugada:

Exercícios relacionados

Indique o par em que ambas as substâncias sejam polares:
a. e .
b. e
c. e CH4
d. e
e. e
Dada as Reações abaixo, determine o que é o ácido, base, conjugado ácido e conjugado base.
(a)
Dada os as abaixo, faça o que se pede:
© Determine o das soluções tamponantes feitos com os ácidos acima e seus sais em concentrações iguais.
Ácido
4,75
3,07
9,25
3,39
4,20
A primeira energia de ionização do sódio é . A afinidade eletrônica do flúor, por sua vez vale . Para vaporizar um mol de sódio sólido são necessários e para transformar de moléculas de flúor em 1 mol de átomos de flúor são necessários 79 Kj . Na formação direta de 1 mol de NaF são liberados 569 kj/mol. De posse desses dados construa o ciclo de Born-Haber para determinar a energia de rede do NaF .