Dada a seguinte reação a 427^circ C:
H2(g)+I2(g) 2 HI(g)
Explique se a mistura reacional favorece o produto, reagentes ou está em equilibrio. Para esta reação, K=54 na temperatura mencionada acima.

Passo 1

Vamos começar entendendo o que a questão está nos pedindo. Temos a reação química:
H2(g) + I2(g) 2 HI(g)
Estamos trabalhando à temperatura de 427^circ C e o valor da constante de equilíbrio ( K) é 54. A pergunta é para descobrir se, nessa condição, a mistura está favorecendo os produtos (HI), os reagentes (H₂ e I₂) ou se está em equilíbrio.
Para resolver isso, vamos usar o conceito de constante de equilíbrio ( K) da química, que nos ajuda a entender a posição do equilíbrio de uma reação.

Passo 2

Primeiro, vamos recordar o que é a constante de equilíbrio ( K). Ela é definida pela expressão:
K = [produtos]^coeficientes[rea>=ntes]^coeficientes
No nosso caso, para a reação:
H2(g) + I2(g) 2 HI(g)
A expressão de K fica:
K = [HI]^2[H2][I2]

Passo 3

Agora, vamos interpretar o valor de K = 54. Esse valor diz respeito à relação entre as concentrações dos produtos e reagentes no equilíbrio.
  • Se K > 1, isso significa que, no equilíbrio, há mais produtos do que reagentes.
  • Se K < 1, há mais reagentes do que produtos.
  • Se K approx 1, há quantidades comparáveis de produtos e reagentes.

Passo 4

Como K = 54 é bem maior que 1, podemos concluir que, na temperatura de 427^circ C, a reação favorece a formação dos produtos, ou seja, a produção de HI é predominante no equilíbrio.

Resposta

A mistura reacional favorece os produtos ( HI) na temperatura de 427^circ C, já que K = 54 é maior que 1.

Exercícios relacionados