Alunos:
III avaliação
A avalie através da energia livre de Gibbs e usando os valores de De e De se a reação é espontânea. 4 HCl(g)+O2(g) 2 Cl2(g)+2 H2 O(l) a 298 K

Passo 1

Beleza, vamos nessa! Você me pediu para avaliar se a reação 4 HCl(g) + O2(g) 2 Cl2(g) + 2 H2 O(l) é espontânea a 298 K usando a energia livre de Gibbs. Para isso, vamos precisar dos valores de De (variação de entalpia) e De (variação de entropia). Vamos resolver isso passo a passo!

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a energia livre de Gibbs ( De) nos ajuda a saber se uma reação é espontânea. A fórmula é:
De
Onde:
  • De é a energia livre de Gibbs.
  • De é a variação de entalpia.
  • T é a temperatura em Kelvin.
  • De é a variação de entropia.

Passo 3

Para saber se a reação é espontânea, a gente olha para o sinal de De:
  • Se De, a reação é espontânea.
  • Se De 0, a reação não é espontânea.
  • Se De, a reação está no equilíbrio.

Passo 4

Agora, vamos aplicar os valores que você tem de De e De. Infelizmente, você não forneceu os números específicos, mas vou te mostrar como inserir esses valores na fórmula.
De

Passo 5

Depois de calcular De com os valores de De e De, você vai comparar o resultado com zero:
  • Se o resultado for negativo, a reação acontece sozinha, ou seja, é espontânea.
  • Se for positivo, ela não acontece sozinha.

Resposta

Então, resumindo, usando a fórmula De com T = 298 , K e os valores de De e De fornecidos, você calcula De e verifica se é menor que zero. Se for, a reação 4 HCl(g) + O2(g) 2 Cl2(g) + 2 H2 O(l) é espontânea a 298 K.

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