A uma dada temperatura, a reação 2 HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g) apresenta as seguintes concentrações no equilíbrio: [HI] = 2,2 x 10-2 mol/L [H2] = 1,0 x 10-3 mol/L [I2] = 2,5 x 10-2 mol/L Calcular a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de equilíbrio químico! A gente tem a reação
e as concentrações das substâncias no equilíbrio. Nosso objetivo é calcular a constante de equilíbrio,
, dessa reação. Para isso, vamos precisar usar a expressão de
e substituir pelas concentrações dadas.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar como montar a expressão da constante de equilíbrio,
. Para uma reação geral:
a constante de equilíbrio é dada por:
No nosso caso, a reação é:
Então, a expressão de
fica:
Passo 3
Agora, vamos substituir as concentrações fornecidas na expressão de
:
Substituindo na fórmula:
Passo 4
Vamos calcular o numerador e o denominador separadamente:
Passo 5
Agora, dividimos o numerador pelo denominador para encontrar
:
Arredondando para duas casas decimais:
Resposta
A constante de equilíbrio
dessa reação é aproximadamente
.