A uma dada temperatura, a reação 2 HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g) apresenta as seguintes concentrações no equilíbrio: [HI] = 2,2 x 10-2 mol/L [H2] = 1,0 x 10-3 mol/L [I2] = 2,5 x 10-2 mol/L Calcular a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de equilíbrio químico! A gente tem a reação 2 , HI(g) <=ftharpoons H2(g) + I2(g) e as concentrações das substâncias no equilíbrio. Nosso objetivo é calcular a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação. Para isso, vamos precisar usar a expressão de Kc e substituir pelas concentrações dadas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar como montar a expressão da constante de equilíbrio, Kc. Para uma reação geral:
aA + bB <=ftharpoons cC + dD
a constante de equilíbrio é dada por:
Kc = [C]^c times [D]^d[A]^a times [B]^b
No nosso caso, a reação é:
2 , HI(g) <=ftharpoons H2(g) + I2(g)
Então, a expressão de Kc fica:
Kc = [H2] times [I2][HI]^2

Passo 3

Agora, vamos substituir as concentrações fornecidas na expressão de Kc:
[HI] = 2,2 times 10^-2 , mol/L
[H2] = 1,0 times 10^-3 , mol/L
[I2] = 2,5 times 10^-2 , mol/L
Substituindo na fórmula:
Kc = (1,0 times 10^-3) times (2,5 times 10^-2)(2,2 times 10^-2)^2

Passo 4

Vamos calcular o numerador e o denominador separadamente:
Numerador = 1,0 times 10^-3 times 2,5 times 10^-2 = 2,5 times 10^-5
Denominador = (2,2 times 10^-2)^2 = 4,84 times 10^-4

Passo 5

Agora, dividimos o numerador pelo denominador para encontrar Kc:
Kc = 2,5 times 10^-54,84 times 10^-4 = 2,54,84 times 10^-5 + 4 = 0,5165 times 10^-1 approx 0,0517
Arredondando para duas casas decimais:
Kc approx 0,052

Resposta

A constante de equilíbrio Kc dessa reação é aproximadamente 0,052.

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