Para a reação em equilíbrio N2(g) + 3 H2(g)⇋ 2 NH3(g) ΔH = -22 kcal; assinale a alternativa que não poderia ser tomada para aumentar o rendimento do produto.
a) aumentar a concentração de H2
b) aumentar a pressão
c) aumentar a concentração de N2
d) aumentar a temperatura

Passo 1

Vamos lá! Temos uma reação de equilíbrio químico:
N2(g) + 3,H2(g) <=ftharpoons 2,NH3(g) De
Queremos descobrir qual das alternativas não ajuda a aumentar o rendimento de NH3. Para isso, vamos usar o Princípio de Le Chatelier, que nos ajuda a entender como mudanças nas condições de uma reação em equilíbrio afetam seu comportamento.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que o Princípio de Le Chatelier diz: se aplicarmos uma mudança em um sistema em equilíbrio, o sistema reage de forma a minimizar essa mudança. Isso pode ser aplicado de várias maneiras, como alterando concentrações, pressão ou temperatura.

Passo 3

Vamos analisar cada alternativa:
a) Aumentar a concentração de H2
Ao aumentar a concentração de H2, estamos adicionando mais reagente. De acordo com Le Chatelier, o equilíbrio vai se deslocar para a direita, produzindo mais NH3. Isso aumenta o rendimento.
b) Aumentar a pressão
A reação tem 4 moléculas gasosas dos reagentes ( 1,N2 + 3,H2) e forma 2 moléculas de produto ( 2,NH3). Aumentar a pressão favorece o lado com menos moléculas gasosas, ou seja, o lado dos produtos. Isso aumenta o rendimento.
c) Aumentar a concentração de N2
Similar ao item a), ao aumentar N2, adicionamos mais reagente, deslocando o equilíbrio para a direita e produzindo mais NH3. Isso aumenta o rendimento.
d) Aumentar a temperatura
A reação é exotérmica ( De). Aumentar a temperatura vai adicionar calor, o que o sistema tenta “absorver” deslocando o equilíbrio para a esquerda (lado dos reagentes) para consumir o excesso de calor. Isso diminui o rendimento de NH3.

Resposta

A alternativa que não pode ser tomada para aumentar o rendimento do produto é:
d) aumentar a temperatura

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