Dado: Constante de Planck =6,63 times 10^-34 J s
Classifique cada uma das afirmativas a seguir como verdadeira (V) ou falsa (F):
( ) Os elétrons giram em torno do núcleo do átomo em órbitas elípticas.
c=v lambda E=h v De

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente classificar como verdadeira (V) ou falsa (F) algumas afirmações sobre física, mais especificamente sobre a estrutura atômica e algumas fórmulas importantes. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre o modelo atômico de Bohr e algumas equações fundamentais da física, como a relação entre velocidade, frequência e comprimento de onda.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar a afirmação: "Os elétrons giram em torno do núcleo do átomo em órbitas elípticas."
No modelo atômico de Bohr, que foi uma das primeiras tentativas de descrever o comportamento dos elétrons em um átomo, os elétrons orbitam o núcleo em trajetórias circulares, não elípticas. As órbitas elípticas são parte do modelo de mecânica quântica mais avançado, que substituiu o modelo de Bohr. Portanto, essa afirmação está baseada em uma visão mais antiga e simplificada do átomo.

Passo 3

Agora, vamos olhar para as fórmulas que foram apresentadas:
  1. $ c = v \cdot \lambda $
    Essa é a equação fundamental da onda, que relaciona a velocidade da onda ($ c c = v cdot lambda ê v c \lambda $). No contexto da luz, $ c $ é a velocidade da luz.
  2. $ E = h \cdot v $
    Aqui, temos a relação entre energia ($ E v ê v $) de um fóton, onde $ h $ é a constante de Planck. Essa fórmula é fundamental na mecânica quântica e mostra que a energia é diretamente proporcional à frequência.
  3. $ \Delta E = -2,18 \times 10^{-18} J \left( \frac{1}{n_f^{2}} - \frac{1}{n_l^{2}} \right) $
    Essa equação descreve a diferença de energia ($ \Delta E lambda í n_f $ e $ n_l $) em um átomo de hidrogênio, de acordo com o modelo de Bohr. O valor $ -2,18 \times 10^{-18} J $ representa uma constante relacionada ao átomo de hidrogênio.

Passo 4

Voltando à afirmação inicial sobre as órbitas dos elétrons: como no modelo mais atualizado os elétrons não seguem órbitas bem definidas como elípticas ou circulares, mas sim existem em “nuvens” de probabilidade, podemos concluir que a afirmação está desatualizada.

Resposta

Falsa (F) – No modelo atômico atual, os elétrons não giram em órbitas elípticas ao redor do núcleo, mas sim ocupam regiões chamadas orbitais, onde existe uma probabilidade de encontrá-los.

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