Os metais alcalino terrosos reagem com água e produzem gás hidrogênio e um hidróxido de metal, MOH, em que M é o metal.

Passo 1

Então, a gente tem uma reação onde os metais alcalino-terrosos reagem com água, formando gás hidrogênio e um hidróxido de metal (MOH). Vamos resolver isso passo a passo usando conceitos básicos de química, como reações químicas e balanceamento de equações.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que são os metais alcalino-terrosos. Eles estão no Grupo 2 da tabela periódica e incluem metais como berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e rádio (Ra). Esses metais tendem a perder dois elétrons para formar íons com carga +2 (M²⁺).

Passo 3

Quando esses metais reagem com água, eles formam hidróxidos metálicos e liberam gás hidrogênio. A reação geral pode ser representada assim:
M + H2O MOH + H2
Aqui, M representa o metal alcalino-terroso.

Passo 4

Agora, vamos balancear essa equação. Balancear significa ter o mesmo número de átomos de cada elemento dos dois lados da equação. Observando a reação:
  • À esquerda temos 1 átomo de M, 2 de H e 1 de O.
  • À direita temos 1 átomo de M, 3 de O e 2 de H.
Para balancear, colocamos um coeficiente 2 na frente de MOH:
M + 2H2O 2MOH + H2
Agora, conferindo:
  • Metais (M): 1 à esquerda e 2 à direita → precisamos ajustar.
Vamos colocar 2M:
2M + 2H2O 2MOH + H2
Agora está balanceado:
  • M: 2 de cada lado
  • H: 4 à esquerda (2 água) e 4 à direita (2 MOH + H₂)
  • O: 2 de cada lado

Resposta

A equação química balanceada para a reação dos metais alcalino-terrosos com água é:
2M + 2H2O 2MOH + H2

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