Dado um sistema com 3 componentes, A, B e C. Assumindo-se: duas fases ( 1 e v), sendo que C se encontra somente em Ve A e B podem ser encontradas em V e L ; e que ocorre a reação A+B=C somente na fase V discuta: Como fica a regra das fases para este sistema?

Passo 1

Beleza, vamos resumir o que a questão está pedindo. Temos um sistema com três componentes: A, B e C. Existem duas fases nesse sistema: fase 1 e fase V. O componente C só está presente na fase V, enquanto A e B podem estar tanto na fase V quanto na fase líquida (L). Além disso, a reação A + B = C acontece somente na fase V. A matéria que vamos trabalhar aqui é a Regra das Fases, que nos ajuda a entender quantas variáveis podemos alterar sem mudar o número de fases no sistema.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar a fórmula básica da Regra das Fases, que é:
F = C - P + 2
Onde:
- $ F $ é o número de graus de liberdade (as variáveis que podemos controlar, como temperatura e pressão).
- $ C $ é o número de componentes químicos.
- $ P $ é o número de fases presentes.
No nosso caso, temos:
  • $ C = 3 $ (A, B e C)
  • $ P = 2 $ (fase 1 e fase V)
Então, sem considerar a reação, teríamos:
F

Passo 3

No entanto, aqui tem uma reação química: A + B = C. Quando temos uma reação, isso reduz o número de graus de liberdade porque a reação impõe uma relação adicional entre as variáveis. Para levar isso em conta, ajustamos a fórmula da Regra das Fases para incluir as reações. A fórmula fica:
F = C - P + 2 - R
Onde $ R $ é o número de reações independentes.
No nosso caso, temos apenas uma reação ($ R = 1 $), então:
R

Resposta

A Regra das Fases para esse sistema resulta em dois graus de liberdade, ou seja, $ F = 2 $.

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