Dados os calores da reaçâo nas condiçöes-padrōes para as reaçöes químicas
abaixo:
-
II.
III.
kcal
Calcule a entalpia-padrão do acetileno, em kcal/mol, na reaçăo global:
abaixo:
III.
Calcule a entalpia-padrão do acetileno, em kcal/mol, na reaçăo global:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão pede para calcular a entalpia-padrão da reação global:
Para isso, vamos usar os dados das entalpias das reações dadas e aplicar a Lei de Hess, que nos permite somar diferentes reações para encontrar a entalpia de uma reação desejada. Vamos precisar entender como manipular essas reações para chegar na que a gente quer.
Passo 2
Primeiro, vamos listar as reações fornecidas com suas respectivas entalpias:
Nosso objetivo é encontrar
para a formação do acetileno (
).
Passo 3
Vamos lembrar que a entalpia-padrão de formação (
) é a mudança de entalpia para formar 1 mol de um composto a partir de seus elementos nas condições padrão. No nosso caso, queremos a entalpia de formação do
:
Vamos usar as reações fornecidas para chegar nessa formação.
Passo 4
Primeiro, observamos que a reação 3 envolve a combustão do
. Podemos reverter essa reação para obter a formação do
:
Reação 3 invertida:
Note que ao inverter a reação, o sinal da entalpia também troca.
Passo 5
Agora, precisamos somar essa reação com as reações necessárias para obter os reagentes que queremos (2 C(s) e H2(g)).
Vamos considerar duas vezes a reação 2 (para os 2 C(s)):
E usar a reação 1 como está:
Passo 6
Agora, somamos essas três reações:
Somando todas:
Simplificando, eliminamos os mesmos compostos dos lados esquerdo e direito:
-
e desaparecem. - Os oxigênios excedentes também se cancelam.
Sobram:
E a soma das entalpias:
Resposta
A entalpia-padrão da reação global é
.
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;
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