Um tampão é preparado pela adiçâo de
de ácido acético
e
de acetato de sódio em balăo volumétrico de 1,00 L.
calcule o pH deste tampão;
Passo 1
Beleza, temos um exercício sobre tampões químicos. A gente vai calcular o pH de um tampão feito com ácido acético e acetato de sódio. Pra resolver isso, vamos precisar entender a equação de Henderson-Hasselbalch, que relaciona o pH com as concentrações do ácido e da base conjugada no tampão.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar as quantidades que temos:
- Ácido acético (HA): 0,5 mol
- Acetato de sódio (A⁻): 0,3 mol
- Volume total: 1,00 L
Passo 3
Vamos calcular as concentrações molares de cada componente:
Passo 4
A equação de Henderson-Hasselbalch é:
Primeiro, precisamos encontrar o pKa do ácido acético. Sabemos que:
Passo 5
Agora, substituímos os valores na equação de Henderson-Hasselbalch:
Calculando a razão:
Passo 6
Finalmente, calculamos o pH:
Resposta
O pH do tampão é aproximadamente 4,52.
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Calcule a solubilidade molar do
uma solução que é:
;
Dados os calores da reaçâo nas condiçöes-padrōes para as reaçöes químicas
abaixo:
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II.
III. kcal
Calcule a entalpia-padrão do acetileno, em kcal/mol, na reaçăo global:
III.
Calcule a entalpia-padrão do acetileno, em kcal/mol, na reaçăo global:
A porcentagem de desprotonaçâo do ácido benzóico (monoprótico) em uma soluçato
há
. Calcule:
o pH da soluçào
A porcentagem de desprotonaçâo do ácido benzóico (monoprótico) em uma soluçato
há
. Calcule:
o Ka do ácido benzóico?