Um tampão é preparado pela adiçâo de 0,5 mol de ácido acético (Ka=1,8 cdot 10^-5) e 0,3 mol de acetato de sódio em balăo volumétrico de 1,00 L. (1,0 pt) calcule o pH deste tampão;

Passo 1

Beleza, temos um exercício sobre tampões químicos. A gente vai calcular o pH de um tampão feito com ácido acético e acetato de sódio. Pra resolver isso, vamos precisar entender a equação de Henderson-Hasselbalch, que relaciona o pH com as concentrações do ácido e da base conjugada no tampão.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as quantidades que temos:
  • Ácido acético (HA): 0,5 mol
  • Acetato de sódio (A⁻): 0,3 mol
  • Volume total: 1,00 L

Passo 3

Vamos calcular as concentrações molares de cada componente:
[HA] = 0,5 , mol1,00 , L = 0,5 , M
[A^-] = 0,3 , mol1,00 , L = 0,3 , M

Passo 4

A equação de Henderson-Hasselbalch é:
pH = pKa + log([A^-][HA])
Primeiro, precisamos encontrar o pKa do ácido acético. Sabemos que:
pKa = -log(Ka) = -log(1,8 times 10^-5) approx 4,74

Passo 5

Agora, substituímos os valores na equação de Henderson-Hasselbalch:
pH = 4,74 + log(0,30,5)
Calculando a razão:
0,30,5 = 0,6
log(0,6) approx -0,2218

Passo 6

Finalmente, calculamos o pH:
pH = 4,74 - 0,2218 approx 4,52

Resposta

O pH do tampão é aproximadamente 4,52.

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