Um tampão é preparado pela adiçâo de de ácido acético e de acetato de sódio em balăo volumétrico de 1,00 L. calcule o pH deste tampão;

Passo 1

Beleza, temos um exercício sobre tampões químicos. A gente vai calcular o pH de um tampão feito com ácido acético e acetato de sódio. Pra resolver isso, vamos precisar entender a equação de Henderson-Hasselbalch, que relaciona o pH com as concentrações do ácido e da base conjugada no tampão.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar as quantidades que temos:
  • Ácido acético (HA): 0,5 mol
  • Acetato de sódio (A⁻): 0,3 mol
  • Volume total: 1,00 L

Passo 3

Vamos calcular as concentrações molares de cada componente:

Passo 4

A equação de Henderson-Hasselbalch é:
Primeiro, precisamos encontrar o pKa do ácido acético. Sabemos que:

Passo 5

Agora, substituímos os valores na equação de Henderson-Hasselbalch:
Calculando a razão:

Passo 6

Finalmente, calculamos o pH:

Resposta

O pH do tampão é aproximadamente 4,52.

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