Decida se cada um dos seguintes compostos dará origem a uma solução ácida, básica ou neutra em água. Justifique. (
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i.
ii.
iii.
iv.
v.
i.
ii.
iii.
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Passo 1
Vamos resolver um exercício de Química onde precisamos decidir se certos compostos, quando dissolvidos em água, formam soluções ácidas, básicas ou neutras. Para isso, vamos analisar cada composto individualmente, identificando os íons que ele forma na água e verificando se esses íons reagem com a água de maneira a tornar a solução ácida, básica ou neutra.
Passo 2
i. NaNO₃
Primeiro, vamos decompor o NaNO₃ em seus íons: Na⁺ e NO₃⁻.
- Na⁺: Vem do NaOH, que é uma base forte. Íons de bases fortes geralmente não reagem com a água para alterar o pH.
- NO₃⁻: Vem do HNO₃, que é um ácido forte. Íons de ácidos fortes também não reagem significativamente com a água para alterar o pH.
Como ambos os íons vêm de um ácido e uma base fortes, eles se neutralizam mutuamente, resultando em uma solução neutra.
Passo 3
ii. K₃PO₄
Vamos decompor o K₃PO₄ em seus íons: K⁺ e PO₄³⁻.
- K⁺: Vem do KOH, que é uma base forte. Como mencionado antes, íons de bases fortes não afetam o pH da solução.
- PO₄³⁻: Vem do H₃PO₄, que é um ácido fraco (poliprótico). O íon fosfato (PO₄³⁻) pode reagir com a água para formar OH⁻, aumentando o pH e tornando a solução básica.
Passo 4
iii. FeCl₂
Vamos decompor o FeCl₂ em seus íons: Fe²⁺ e Cl⁻.
- Fe²⁺: É um cátion metálico que pode reagir com a água liberando H⁺, o que torna a solução ácida.
- Cl⁻: Vem do HCl, um ácido forte. Como mencionado antes, íons de ácidos fortes não afetam o pH da solução.
O efeito ácido do Fe²⁺ domina, resultando em uma solução ácida.
Passo 5
iv. NaHCO₃
Vamos decompor o NaHCO₃ em seus íons: Na⁺ e HCO₃⁻.
- Na⁺: Vem do NaOH, uma base forte, sem efeito no pH.
- HCO₃⁻: É um ânion que pode tanto liberar H⁺ quanto aceitar H⁺, mas tende a formar Bicarbonato (HCO₃⁻) e água, aumentando levemente o pH da solução.
Isso faz com que a solução seja ligeiramente básica.
Passo 6
v. NH₄F
Vamos decompor o NH₄F em seus íons: NH₄⁺ e F⁻.
- NH₄⁺: Vem do NH₃, uma base fraca, e pode liberar H⁺ na água, tornando a solução ligeiramente ácida.
- F⁻: Vem do HF, um ácido fraco, e pode aceitar H⁺ da água, formando HF e OH⁻, o que torna a solução básica.
Como temos um equilíbrio entre as propriedades ácidas e básicas, mas o íon F⁻ tende a tornar a solução mais básica devido à sua maior tendência de aceitar H⁺.
Resposta
i. NaNO₃ – Solução neutra
ii. K₃PO₄ – Solução básica
iii. FeCl₂ – Solução ácida
iv. NaHCO₃ – Solução ligeiramente básica
v. NH₄F – Solução básica
ii. K₃PO₄ – Solução básica
iii. FeCl₂ – Solução ácida
iv. NaHCO₃ – Solução ligeiramente básica
v. NH₄F – Solução básica