Descreva as definições de ácidos e bases de acordo com as teorias de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis, enfatizando suas principais diferenças. ( 0,9 pt )

Passo 1

Então, a gente tem um exercício que pede para descrever as definições de ácidos e bases segundo três teorias diferentes: Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis. Vamos precisar entender cada uma dessas teorias e ver como elas diferem umas das outras.

Passo 2

Primeiro, vamos falar da Teoria de Arrhenius. Segundo essa teoria, um ácido é uma substância que, em solução aquosa, libera íons de hidrogênio ( H^+). Já a base é uma substância que libera íons hidroxila ( OH^-) na água. Por exemplo, o ácido clorídrico ( HCl) libera H^+ e o hidróxido de sódio ( NaOH) libera OH^-.

Passo 3

Agora, vamos para a Teoria de Brønsted-Lowry. Essa teoria amplia o conceito de Arrhenius. Aqui, um ácido é uma substância que ** doa um próton** ( H^+) e uma base é aquela que aceita um próton. Isso significa que não é necessário ter água envolvida. Por exemplo, o ácido acético ( CH3COOH) doa um próton para formar CH3COO^-, que age como uma base.

Passo 4

Por último, a Teoria de Lewis vai além das duas anteriores. Segundo Lewis, um ácido é um aceptor de pares de elétrons e uma base é um doador de pares de elétrons. Isso permite classificar substâncias que não necessariamente envolvem prótons. Por exemplo, o trifluoreto de boro ( BF3) é um ácido de Lewis porque pode aceitar um par de elétrons, e o amoníaco ( NH3) é uma base de Lewis porque pode doar um par de elétrons.

Passo 5

As principais diferenças entre elas são:
  • Arrhenius foca na liberação de H^+ e OH^- em água.
  • Brønsted-Lowry se concentra na doação e aceitação de prótons, sem necessidade de solvente aquoso.
  • Lewis amplia o conceito para a transferência de pares de elétrons, abrangendo mais tipos de reações químicas.

Resposta

Resumindo, as teorias de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis definem ácidos e bases de formas cada vez mais amplas: Arrhenius foca em íons H^+ e OH^- na água, Brønsted-Lowry aborda a transferência de prótons, e Lewis amplia para a aceitação e doação de pares de elétrons. Essas diferenças permitem entender uma variedade maior de reações químicas.

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