Determine a concentração em quantidade de matéria de uma solução de HCl se forem necessários 28,30 mL dessa solução para reagir com 0,2560 g de Na2 CO3 sólido puro.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa encontrar a concentração em quantidade de matéria (ou molaridade) de uma solução de HCl. Para isso, vamos usar conceitos de química, como molaridade e reação de neutralização. Vamos precisar calcular as moles de Na2CO3 e depois usar a relação com o HCl para achar a concentração.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantas moles de Na2CO3 temos. A massa dada é 0,2560 g. A gente precisa do peso molecular da Na2CO3.
Peso molecular:
  • Na: 23 g/mol
  • C: 12 g/mol
  • O: 16 g/mol
Então:
Massa molar = 2 times 23 + 12 + 3 times 16 = 46 + 12 + 48 = 106 g/mol
Agora, calculamos as moles:
Mo<=s = MassaMassa molar = 0,2560 g106 g/mol approx 0,002415 mol

Passo 3

Agora, vamos ver a reação química entre Na2CO3 e HCl:
Na2CO3 + 2,HCl 2,NaCl + H2O + CO2
Isso significa que para cada 1 mol de Na2CO3, precisamos de 2 mols de HCl. Então, as moles de HCl necessárias são:
Mo<=s de HCl = 2 times 0,002415 mol = 0,004830 mol

Passo 4

Agora, vamos calcular a concentração (molaridade) da solução de HCl. A fórmula da molaridade é:
M = Mo<=sVolume em litros
A gente sabe que usamos 28,30 mL de HCl. Primeiro, convertemos para litros:
28,30 mL = 0,02830 L
Agora, aplicamos a fórmula:
M = 0,004830 mol0,02830 L approx 0,1703 mol/L

Resposta

A concentração da solução de HCl é aproximadamente 0,170 mol/L.

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