A decomposição da água oxigenada em determinadas condições experimentais produz
de oxigênio por minuto.
velocidade de decomposição do peróxido em mol/min é:
Dado:
u.
a) 0,05 .
b) 0,10 .
c) 0,20 .
d) 1,70 .
e) 3,40 .
Dado:
a) 0,05 .
b) 0,10 .
c) 0,20 .
d) 1,70 .
e) 3,40 .
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos que a decomposição da água oxigenada (peróxido de hidrogênio, H₂O₂) está produzindo 3,2 gramas de oxigênio (O₂) por minuto. Queremos descobrir qual é a velocidade com que o peróxido está se decompondo, medida em mols por minuto. Para isso, vamos precisar usar conceitos de massa molar e estequiometria das reações químicas.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de oxigênio (O₂) estão sendo produzidos por minuto. Sabemos que a massa de O₂ produzida é de 3,2 g/min e a massa molar do oxigênio (O) é 16 g/mol. Como a molécula de O₂ tem dois átomos de oxigênio, a massa molar de O₂ é:
Agora, calculamos os mols de O₂ produzidos por minuto:
Passo 3
Agora, vamos usar a equação balanceada da reação de decomposição da água oxigenada:
Essa equação nos mostra que para cada 1 mol de O₂ produzido, são consumidos 2 mols de H₂O₂. Portanto, a relação entre os mols de H₂O₂ e O₂ é de 2:1.
Passo 4
Sabendo que são produzidos 0,10 mols de O₂ por minuto, podemos calcular quantos mols de H₂O₂ estão sendo consumidos:
Resposta
A velocidade de decomposição do peróxido é de 0,20 mol/min.
Exercícios relacionados
(Covest-2002) A presença de tampão é fundamental para manter a estabilidade de ecossistemas pequenos, como lagos, por exemplo. Íons fosfato, originários da decomposição da matéria orgânica, formam um tampão, sendo um dos equilíbrios expressos pela seguinte equação:
.
Se no equilíbrio foram medidas as concentrações molares e
, o valor da constante de equilíbrio (admitindo-se comportamento ideal) será:
a) 2
b) 0,2
c) 0,1
d) 0,01
e) 10
Se no equilíbrio foram medidas as concentrações molares
a) 2
b) 0,2
c) 0,1
d) 0,01
e) 10
Em uma pilha de zinco e chumbo, a reação que ocorre é a seguinte:
Assinale a proposição falsa:
a) O pólo negativo é o eletrodo de zinco.
b) O cátodo é o eletrodo de zinco.
c) O eletrodo de zinco sofre corrosão.
d) No circuito externo, os elétrons fluem do eletrodo de zinco para o eletrodo de chumbo.
e) Na solução a corrente elétrica é formada por íons.
Assinale a proposição falsa:
a) O pólo negativo é o eletrodo de zinco.
b) O cátodo é o eletrodo de zinco.
c) O eletrodo de zinco sofre corrosão.
d) No circuito externo, os elétrons fluem do eletrodo de zinco para o eletrodo de chumbo.
e) Na solução a corrente elétrica é formada por íons.
A d.d.p. da pilha
é igual a:
a)
b)
c)
d)
e)
b)
c)
d)
e)
A velocidade de uma reação química depende:
I. Do número de colisões entre moléculas na unidade de tempo.
II. Da energia cinética das moléculas envolvidas na reação.
III. Da orientação das moléculas.
Estão corretas as alternativas:
a) I, II e III.
b) somente .
c) somente II.
d) somente I e II.
e) somente I e III.
I. Do número de colisões entre moléculas na unidade de tempo.
II. Da energia cinética das moléculas envolvidas na reação.
III. Da orientação das moléculas.
Estão corretas as alternativas:
a) I, II e III.
b) somente
c) somente II.
d) somente I e II.
e) somente I e III.