A decomposição da água oxigenada em determinadas condições experimentais produz 3,2 g de oxigênio por minuto. A velocidade de decomposição do peróxido em mol/min é:
Dado: O=16 u.
a) 0,05 .
b) 0,10 .
c) 0,20 .
d) 1,70 .
e) 3,40 .

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos que a decomposição da água oxigenada (peróxido de hidrogênio, H₂O₂) está produzindo 3,2 gramas de oxigênio (O₂) por minuto. Queremos descobrir qual é a velocidade com que o peróxido está se decompondo, medida em mols por minuto. Para isso, vamos precisar usar conceitos de massa molar e estequiometria das reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de oxigênio (O₂) estão sendo produzidos por minuto. Sabemos que a massa de O₂ produzida é de 3,2 g/min e a massa molar do oxigênio (O) é 16 g/mol. Como a molécula de O₂ tem dois átomos de oxigênio, a massa molar de O₂ é:
MO₂ = 2 times 16, g/mol = 32, g/mol
Agora, calculamos os mols de O₂ produzidos por minuto:
Mols de O₂ = 3,2, g32, g/mol = 0,10, mol/min

Passo 3

Agora, vamos usar a equação balanceada da reação de decomposição da água oxigenada:
2 , H₂O₂ 2 , H₂O + O₂
Essa equação nos mostra que para cada 1 mol de O₂ produzido, são consumidos 2 mols de H₂O₂. Portanto, a relação entre os mols de H₂O₂ e O₂ é de 2:1.

Passo 4

Sabendo que são produzidos 0,10 mols de O₂ por minuto, podemos calcular quantos mols de H₂O₂ estão sendo consumidos:
Mols de H₂O₂ = 2 times Mols de O₂ = 2 times 0,10, mol/min = 0,20, mol/min

Resposta

A velocidade de decomposição do peróxido é de 0,20 mol/min.

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