A velocidade de uma reação química depende:
I. Do número de colisões entre moléculas na unidade de tempo.
II. Da energia cinética das moléculas envolvidas na reação.
III. Da orientação das moléculas.
Estão corretas as alternativas:
a) I, II e III.
b) somente
.
c) somente II.
d) somente I e II.
e) somente I e III.
I. Do número de colisões entre moléculas na unidade de tempo.
II. Da energia cinética das moléculas envolvidas na reação.
III. Da orientação das moléculas.
Estão corretas as alternativas:
a) I, II e III.
b) somente
c) somente II.
d) somente I e II.
e) somente I e III.
Passo 1
Então, temos uma questão sobre velocidade de uma reação química. A pergunta nos dá três afirmações sobre o que influencia essa velocidade e quer saber quais estão corretas. Para resolver, vamos precisar entender quais fatores realmente afetam a rapidez com que uma reação química acontece.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre o número de colisões entre moléculas na unidade de tempo. Isso significa quantas vezes as moléculas se esbarram umas nas outras por segundo. Quanto mais colisões ocorrerem, maior a chance das moléculas reagirem. Isso está diretamente ligado à velocidade da reação.
Passo 3
Agora, vamos considerar a energia cinética das moléculas. Essa é a energia que as moléculas têm devido ao seu movimento. Se as moléculas têm mais energia cinética, elas estão se movendo mais rápido e colidem com mais força, o que aumenta a probabilidade de uma reação ocorrer. Portanto, a energia cinética também influencia a velocidade da reação.
Passo 4
Por último, temos a orientação das moléculas durante as colisões. Mesmo que ocorram muitas colisões e as moléculas tenham muita energia, se elas não estiverem orientadas de maneira que permitam a reação, ela não acontecerá. Ou seja, a orientação correta das moléculas é essencial para que a reação química ocorra efetivamente.
Resposta
Todas as três afirmações estão corretas. Portanto, a alternativa correta é:
a) I, II e III.