Em uma pilha de zinco e chumbo, a reação que ocorre é a seguinte:
Assinale a proposição falsa:
a) O pólo negativo é o eletrodo de zinco.
b) O cátodo é o eletrodo de zinco.
c) O eletrodo de zinco sofre corrosão.
d) No circuito externo, os elétrons fluem do eletrodo de zinco para o eletrodo de chumbo.
e) Na solução a corrente elétrica é formada por íons.
Assinale a proposição falsa:
a) O pólo negativo é o eletrodo de zinco.
b) O cátodo é o eletrodo de zinco.
c) O eletrodo de zinco sofre corrosão.
d) No circuito externo, os elétrons fluem do eletrodo de zinco para o eletrodo de chumbo.
e) Na solução a corrente elétrica é formada por íons.
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos uma questão sobre uma pilha de zinco e chumbo, onde ocorre uma reação química específica. O assunto aqui é células galvânicas ou pilhas eletroquímicas. Para resolver, a gente vai precisar entender os conceitos de ânodo, cátodo, fluxo de elétrons e como ocorre a corrosão nos eletrodos.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar qual eletrodo é o ânodo e qual é o cátodo na reação dada:
No ânodo ocorre oxidação (perda de elétrons) e no cátodo ocorre redução (ganho de elétrons). Aqui, o zinco (
) está sendo oxidado, então o ânodo é o eletrodo de zinco. O chumbo (
) está sendo reduzido, então o cátodo é o eletrodo de chumbo.
Passo 3
Agora, vamos analisar cada proposição:
a) O pólo negativo é o eletrodo de zinco.
- No ânodo, que é de zinco, ocorre a oxidação e os elétrons são liberados. Como os elétrons fluem do ânodo para o cátodo, o ânodo é o pólo negativo. Verdadeiro.
b) O cátodo é o eletrodo de zinco.
- Já vimos que o cátodo é de chumbo. Então, essa afirmação está falsa.
c) O eletrodo de zinco sofre corrosão.
- A corrosão ocorre quando o metal se oxida, que é o caso do zinco na reação. Verdadeiro.
d) No circuito externo, os elétrons fluem do eletrodo de zinco para o eletrodo de chumbo.
- Sim, os elétrons sempre fluem do ânodo (zinco) para o cátodo (chumbo) no circuito externo. Verdadeiro.
e) Na solução a corrente elétrica é formada por íons.
- Na solução eletrolítica, os íons positivos e negativos se movem para equilibrar a carga, formando a corrente elétrica. Verdadeiro.
Resposta
A proposição falsa é a letra b): “O cátodo é o eletrodo de zinco.”
Exercícios relacionados
(Uece) Seja a reação:
. A variação na concentração de
em função do tempo é:
|
1,0 | 0,7 | 0,4 | 0,3 |
---|---|---|---|---|
tempo(s) | 0 | 120 | 300 | 540 |
A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos é:
a) .
b) .
c) .
d) .
e) .
a)
b)
c)
d)
e)
(Ufes) No tratamento da água, a coagulação envolve a adição de sulfato de alumínio, visando à precipitação do
ao consequente arraste das pequenas em suspensão. No entanto, uma elevada concentração de alumínio na água pode ser nociva à saúde humana. Assim, eleva-se o pH da água tratada para assegurar a precipitação do
. Se a [OH -] na água for igual a
-
, pode-se afirmar que o
da água é:
a) 4,0 .
b) 5,0 .
c) 6,0 .
d) 7,0 .
e) 8,0 .
a) 4,0 .
b) 5,0 .
c) 6,0 .
d) 7,0 .
e) 8,0 .
(Covest-2002) A presença de tampão é fundamental para manter a estabilidade de ecossistemas pequenos, como lagos, por exemplo. Íons fosfato, originários da decomposição da matéria orgânica, formam um tampão, sendo um dos equilíbrios expressos pela seguinte equação:
.
Se no equilíbrio foram medidas as concentrações molares e
, o valor da constante de equilíbrio (admitindo-se comportamento ideal) será:
a) 2
b) 0,2
c) 0,1
d) 0,01
e) 10
Se no equilíbrio foram medidas as concentrações molares
a) 2
b) 0,2
c) 0,1
d) 0,01
e) 10
A decomposição da água oxigenada em determinadas condições experimentais produz
de oxigênio por minuto.
velocidade de decomposição do peróxido em mol/min é:
Dado: u.
a) 0,05 .
b) 0,10 .
c) 0,20 .
d) 1,70 .
e) 3,40 .
Dado:
a) 0,05 .
b) 0,10 .
c) 0,20 .
d) 1,70 .
e) 3,40 .