A d.d.p. da pilha Ca / Ca2+ / / Pb 22+ / Pb é igual a:
rr Sabendo-se que: Ca2++2 e- & CaEEcirc=-2,76 V Pb2++2 e- & PbEcirc=-0,13 V
a) +2,63 V
b) -2,89 V
c) -2,63 vee
d) +2,89 V
e) +2,73 V

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma célula eletroquímica formada por cálcio (Ca) e chumbo (Pb). Precisamos calcular a diferença de potencial (d.d.p.) dessa pilha. Para isso, vamos usar as potenciais de redução padrão fornecidas para as reações de cada metal.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a diferença de potencial de uma célula eletroquímica é dada pela diferença entre o potencial do cátodo e o potencial do ânodo:
Ecélula = Ecátodo - Eânodo éáâ

Passo 3

Identificamos os potenciais de redução padrão das duas semi-reações:
  • Para o cálcio:
Ca^2+ + 2e^- Ca E^circ = -2,76 , V
  • Para o chumbo:
Pb^2+ + 2e^- Pb E^circ = -0,13 , V

Passo 4

Na célula, o metal com maior potencial de redução atua como cátodo, e o outro como ânodo. Comparando os valores:
-0,13 , V > -2,76 , V
Isso significa que o chumbo será o cátodo e o cálcio será o ânodo.

Passo 5

Aplicando a fórmula da diferença de potencial:
Ecélula = Ecátodo - Eânodo = (-0,13 , V) - (-2,76 , V) = 2,63 , V éáâ

Resposta

A diferença de potencial da pilha é igual a +2,63 V.

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