A d.d.p. da pilha
é igual a:
a)
b)
c)
d)
e)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Temos uma célula eletroquímica formada por cálcio (Ca) e chumbo (Pb). Precisamos calcular a diferença de potencial (d.d.p.) dessa pilha. Para isso, vamos usar as potenciais de redução padrão fornecidas para as reações de cada metal.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a diferença de potencial de uma célula eletroquímica é dada pela diferença entre o potencial do cátodo e o potencial do ânodo:
Passo 3
Identificamos os potenciais de redução padrão das duas semi-reações:
- Para o cálcio:
- Para o chumbo:
Passo 4
Na célula, o metal com maior potencial de redução atua como cátodo, e o outro como ânodo. Comparando os valores:
Isso significa que o chumbo será o cátodo e o cálcio será o ânodo.
Passo 5
Aplicando a fórmula da diferença de potencial:
Resposta
A diferença de potencial da pilha é igual a +2,63 V.