Ao preparar 100 mL de uma solução de CH3 COONa 0,5 mol L^-1 a partir do reagente sólido trihidratado, qual a massa de reagente necessária?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa preparar 100 mL de uma solução de CH3COONa (acetato de sódio) com concentração de 0,5 molar. O reagente que vamos usar é a forma trihidratada desse sal, ou seja, CH3COONa cdot 3H2O. Para isso, precisamos descobrir qual a massa desse reagente trihidratado que vamos precisar. Vamos lá!

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa concentração molar ( mol,L^-1). Ela indica quantos mols de soluto (neste caso, CH3COONa) estão dissolvidos em um litro de solução. Como queremos 100 mL de solução, precisamos ajustar essa quantidade para 0,1 litro.

Passo 3

Calculando os mols de CH3COONa necessários:
Mols = Concentração times Volume = 0,5,mol,L^-1 times 0,1,L = 0,05,mol çã

Passo 4

Agora, precisamos calcular a massa do reagente trihidratado que corresponde a 0,05 mol. Para isso, vamos calcular a massa molar da forma trihidratada CH3COONa cdot 3H2O.

Passo 5

Calculando a massa molar de CH3COONa cdot 3H2O:
CH3COONa &= C: 12,01,g/mol times 2 , (C nas duas partes) &+ H: 1,008,g/mol times 3 &+ O: 16,00,g/mol times 2 &+ Na: 22,99,g/mol &= 12,01 times 2 + 1,008 times 3 + 16,00 times 2 + 22,99 &= 24,02 + 3,024 + 32,00 + 22,99 &= 82,034,g/mol
Agora, somando os 3 H2O:
3 times (2 times 1,008 + 16,00) = 3 times (2,016 + 16,00) = 3 times 18,016 = 54,048,g/mol
Então, a massa molar total é:
82,034,g/mol + 54,048,g/mol = 136,082,g/mol

Passo 6

Agora, multiplicamos a massa molar pelo número de mols necessários:
Massa = 136,082,g/mol times 0,05,mol = 6,8041,g

Resposta

Você vai precisar de aproximadamente 6,80 gramas de CH3COONa cdot 3H2O para preparar 100 mL da solução desejada.

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