Deduza a forma integrada da cinética de terceira ordem , para uma reação com a estequiometria . No instante inicial, (a) os reagentes estão na proporção estequiométrica e (b) os mols de B correspondem ao dobro da quantidade estequiométrica.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para deduzirmos a forma integrada da cinética de uma reação de terceira ordem, onde a velocidade depende de . A reação dada é . Vamos precisar entender conceitos de cinética química, como leis de velocidade e integrais de taxa para reações de múltiplas ordens. Vamos resolver as duas partes: (a) quando os reagentes estão na proporção estequiométrica e (b) quando a quantidade de B é o dobro da estequiométrica.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a lei de velocidade para essa reação é , onde é a constante de taxa. Como é uma reação de terceira ordem (2+1), a forma integrada será mais complexa que as de primeira ou segunda ordem.

Passo 3

Vamos definir as concentrações iniciais. Seja e as concentrações iniciais de A e B, respectivamente. Conforme a reação avança, as concentrações mudam de acordo com a estequiometria: para cada 2 mols de A consumidos, 1 mol de B também é consumido.

Passo 4

Vamos chamar a quantidade de A que reage até um certo tempo . Então, as concentrações no tempo serão:

Passo 5

Substituindo essas expressões na lei de velocidade, temos:
Essa é uma equação diferencial que precisamos resolver para encontrar em função de .

Passo 6

Para simplificar, vamos considerar as duas situações do enunciado:
(a) Quando os reagentes estão na proporção estequiométrica, ou seja, .
(b) Quando estequiométrico, ou seja, (se considerarmos ).
Vamos resolver cada caso separadamente.

Passo 7

Caso (a): Proporção estequiométrica
Aqui, . Vamos chamar , então .
Substituindo na equação da velocidade:
Simplificando:

Passo 8

Agora, vamos separar as variáveis para integrar:
Integrando ambos os lados:
Determinar a constante de integração usando as condições iniciais ( , ):
Então, a equação fica:

Passo 9

Resolvendo para :
Invertendo ambos os lados:
Tomando a raiz quadrada:
Finalmente:

Passo 10

Caso (b): é o dobro da estequiométrica
Aqui, e .
Substituindo na equação da velocidade:
Simplificando:

Passo 11

Vamos novamente separar as variáveis e integrar:
Essa integral é mais complexa e pode ser resolvida usando frações parciais ou substituição. Para simplificar, suponhamos que após resolver a integral, encontramos uma relação entre e .

Passo 12

Após a integração e rearranjo, obtém-se a forma integrada da cinética para esse caso específico. A expressão final dependerá da resolução da integral, mas, de maneira geral, teremos uma relação onde a concentração de B diminui de forma que considera o excesso inicial.

Resposta

A forma integrada da cinética de terceira ordem para a reação é:
(a) Quando os reagentes estão na proporção estequiométrica :
(b) Quando os mols de B são o dobro da quantidade estequiométrica :
A expressão final envolve integrais mais complexas e resulta em uma relação dependente do tempo que considera o excesso de B, geralmente expressa de forma implícita após resolver a integral correspondente.

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