DEFINA: solução ideal, lei de Raoult, lei de Henry.
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você quer que eu defina três conceitos importantes na química das soluções: solução ideal, lei de Raoult e lei de Henry. Para isso, vamos precisar entender o que é uma solução ideal e como essas leis descrevem o comportamento das soluções, tanto ideais quanto reais.
Passo 2
Solução Ideal
Uma solução ideal é uma solução teórica onde as interações entre as moléculas dos diferentes componentes são exatamente iguais às interações entre as moléculas de cada componente puro. Isso significa que não há ganho ou perda de energia quando os componentes se misturam. Além disso, em uma solução ideal, propriedades como volume e entalpia variam de forma linear com a concentração dos componentes.
Por que isso importa? Bem, soluções ideais servem como referência para entender como soluções reais se comportam, já que na prática raramente conseguimos uma solução perfeitamente ideal.
Passo 3
Lei de Raoult
A lei de Raoult é uma regra que se aplica às soluções ideais. Ela diz que a pressão de vapor de cada componente em uma solução é igual à fração molar desse componente multiplicada pela pressão de vapor do componente puro.
A fórmula é:
Onde:
-
é a pressão de vapor do componente na solução. -
é a fração molar do componente na solução. -
é a pressão de vapor do componente puro.
Explicação: Se você tem, por exemplo, uma solução de salem água, a pressão de vapor da água na solução será menor do que a água pura, proporcional à quantidade de sal dissolvido (fração molar).
Passo 4
Lei de Henry
A lei de Henry também lida com a pressão de vapor, mas se aplica principalmente a soluções diluídas, especialmente quando um gás está dissolvido em um líquido. Ela afirma que a solubilidade de um gás em um líquido é diretamente proporcional à pressão parcial do gás acima do líquido.
A fórmula é:
Onde:
-
é a concentração do gás dissolvido no líquido. -
é a constante de Henry para aquele gás e solvente específicos. -
é a pressão parcial do gás.
Por que é útil? Essa lei é importante para entender fenômenos como a carbonatação em bebidas ou a dissolução de oxigênio na água para peixes.
Resposta
-
Solução Ideal: É uma solução fictícia onde as interações entre as moléculas dos componentes são iguais às interações das moléculas puras, sem ganho ou perda de energia na mistura.
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Lei de Raoult: Diz que a pressão de vapor de cada componente em uma solução ideal é igual à fração molar desse componente multiplicada pela sua pressão de vapor pura (
). -
Lei de Henry: Afirma que a solubilidade de um gás em um líquido é diretamente proporcional à pressão parcial do gás acima do líquido (
), especialmente válida para soluções diluídas.